Main menu

Персональный сайт учителя химии Кардаевой Татьяны Александровны Персональный сайт учителя химии Кардаевой Татьяны Александровны

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

 
  2. Главная
  3. для Ученика

ЕГЭ: теория

Для успешной здачи ЕГЭ требуется обязательно повторить все основные теоретические основы в химии. В этом разделе содержатся разборы всех тем, на которые даются задания в реальных ЕГЭ по химии. Программа теории полностью соответствует официальному кодификатору ЕГЭ по химии и  содержит в себе следующие главные разделы:

 

 

1   ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1   Современные представления о строении атома
  1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  1.2.1 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
  1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
  1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3   Химическая связь и строение вещества
  1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
  1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
  1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4   Химическая реакция
  1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
  1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
  1.4.3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
  1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
  1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
  1.4.6 Реакции ионного обмена
  1.4.7 Гидролиз солей Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
    Необратимый гидролиз бинарных соединений.
  1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

 

 

 

2   НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1   Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2   Химические свойства простых веществ - металлов
  2.2.1 Характерные химические свойства щелочных металлов
  2.2.2 Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
  2.2.3 Характерные химические свойства алюминия.
  2.2.4 Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3   Химические свойства простых веществ - неметаллов
  2.3.1 Химические свойства водорода и галогенов
  2.3.2 Химические свойства кислорода и серы
  2.3.3 Химические свойства азота и фосфора.
  2.3.4 Химические свойства углерода и кремния.
2.4   Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5   Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6   Характерные химические свойства кислот.
2.7   Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

 

 

 

3   ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1   Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2   Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3   Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4   Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5   Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6   Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7   Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8   Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
  3.8.1 Жиры.
  3.8.2 Белки.
  3.8.3 Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9   Взаимосвязь органических соединений

 

 

 

 

 

4   МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1   Экспериментальные основы химии
  4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
  4.1.2 Методы разделения смесей и очистки веществ
  4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
  4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
  4.1.5 Качественные реакции органических соединений.
  4.1.7 Основные способы получения углеводородов.
  4.1.8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2   Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
  4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
  4.2.2.1 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
  4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка
  4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки..
4.3   Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций
  4.3.1 Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
  4.3.2 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
  4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
  4.3.4 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
  4.3.5 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
  4.3.6 Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Автор: С.И. Широкопояс https://scienceforyou.ru/