Для Учителя

Урок 7. Катализаторы и катализ

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

( Разработки уроков по ФГОС )

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятие «катализатор»; объяснять с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химических реакций; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции	Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдения; создавать обобщения, делать выводы	Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту
Решаемая учебная проблема	Почему катализаторы увеличивают скорость реакции? Какова роль катализаторов в современном производстве, пищевой промышленности, медицине?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Катализаторы, ферменты, катализ, ингибиторы, антиоксиданты
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	7—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя. Практикум: проведение ученического эксперимента
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Понимание сущности понятий «катализ», «катализатор». Умения проводить и описывать опыты, подтверждающие влияние катализатора на скорость химической реакции. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Ученический химический эксперимент и обсуждение его результатов. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Химический эксперимент. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при выполнении химического эксперимента
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Обобщение и систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение систематизировать изученный материал, применять знания в незнакомой ситуации
Длительность этапа	5—7 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения	Метод самостоятельной работы с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Катализаторы и катализ.

Цель урока. Формирование понятия о катализаторах и каталитических процессах.

Проблемный вопрос урока. Почему катализаторы увеличивают скорость реакции? Какова роль катализаторов в современном производстве, пищевой промышленности, медицине?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Что такое скорость химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
Приведите примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, протекающих в повседневной жизни.

II. Рассказ учителя. Практикум: проведение демонстрационного и ученического эксперимента

Актуализация и расширение знаний о факторах, влияющих на скорость химической реакции. Формирование понятий «катализатор», «катализ».

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 5 учебника.

Еще одним фактором, влияющим на скорость химической реакции, является катализатор. Роль катализатора заключается в том, что он понижает энергию активации реакции — энергию, которую необходимо сообщить реагирующим веществам для того, чтобы они начали взаимодействовать. Кроме того, использование катализатора может привести к образованию других продуктов. Например, аммиак окисляется кислородом без катализатора до азота и воды, а в присутствии катализатора — до оксида азота (II) и воды.

Записи в тетради

Катализаторы — вещества, изменяющие скорость реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизменными качественно и количественно по окончании реакции. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

Катализ — процесс изменения скорости химической реакции или пути, по которому она протекает.

Различают гомогенный и гетерогенный катализ, а в случае использования ферментов — ферментативный.

Благодаря ферментам люди научились печь хлеб, изготавливать сыр, вино, варить пиво. Ферменты входят также в состав стиральных порошков.

Лабораторный опыт. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

Вопросы и задания

1) Почему вспыхивает тлеющая лучинка, внесенная в верхнюю часть пробирки?

2) Дайте характеристику проделанной реакции по всем известным вам признакам классификации химических реакций.

3) Какой тип катализа вы наблюдали в ходе проведенного эксперимента?

4) Послушайте сообщение о роли катализаторов в современном производстве (индивидуальная презентация обучающегося).

Лабораторный опыт. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

5) Почему при действии пероксида водорода на сырые и вареные продукты выделение кислорода наблюдается не во всех случаях?

6) Какой вид катализа происходит при добавлении свежеполученного морковного или картофельного сока на пероксид водорода?

7) Послушайте сообщение о роли ферментативного катализа в истории человеческой цивилизации (индивидуальная презентация обучающегося).

В некоторых случаях важно не увеличить, а, наоборот, уменьшить скорость химической реакции, например снизить скорость коррозии металлов. Для этого применяют ингибиторы.

Лабораторный опыт. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

8) Почему практически прекратилось выделение водорода в пробирке, содержащей уротропин?

9) Послушайте сообщение о роли ингибиторов в современном производстве и о роли антиоксидантов в медицине и пищевой промышленности (индивидуальные презентации обучающихся).

10) Можно ли антиоксиданты назвать ингибиторами? Ответ мотивируйте.

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 1—2 после § 5 учебника, № 1—4 на с. 38—39 в рабочей тетради с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 5 до конца, выполнить задания № 6 и 8 на с. 40 в рабочей тетради.

Урок 6. Понятие о скорости химической реакции

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

( Разработки уроков по ФГОС )

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятие «скорость химической реакции»; объяснять с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химических реакций; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов	Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдения; создавать обобщения, делать выводы	Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту
Решаемая учебная проблема	Как применяется понятие «время» в химии? Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Почему необходимо знание о факторах, влияющих на скорость химической реакции?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции
Демонстрации. Лабораторные опыты	Лабораторные опыты. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	8—13 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Понимание сущности понятия «скорость химической реакции». Умения проводить и описывать опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов
Длительность этапа	20—25 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Ученический химический эксперимент и обсуждение его результатов. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Химический эксперимент. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при выполнении химического эксперимента
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Обобщение и систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение систематизировать изученный материал, применять знания в незнакомой ситуации
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения	Метод самостоятельной работы с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация и контроль за деятельностью обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Понятие о скорости химической реакции.

Цель урока. Формирование понятия о скорости химической реакции, выявление факторов, от которых она зависит.

Проблемный вопрос урока. Как применяется понятие «время» в химии? Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Почему необходимо знание о факторах, влияющих на скорость химической реакции?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

По каким признакам можно классифицировать химические реакции?
Дайте полную классификационную характеристику следующих химических процессов: а) горению серы; б) разложению карбоната кальция; в) взаимодействию цинка с соляной кислотой; г) взаимодействию между растворами гидроксида натрия и серной кислоты.

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента

Формирование понятия «скорость химической реакции». Выявление факторов, влияющих на скорость химической реакции.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 4 учебника.

Вопросы и задания

1) Как, по вашему мнению, понятие «время» применяется в химии?

2) Приведите известные вам из повседневной жизни примеры реакций, протекающих быстро и медленно.

3) Попробуйте сформулировать, что такое скорость химической реакции.

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

4) Сделайте выводы о влиянии природы реагентов на скорость взаимодействия кислоты с металлом.

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Лабораторный опыт. Моделирование «кипящего слоя».

5) Почему использование метода «кипящего слоя» позволяет увеличить скорость химической реакции?

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

6) Приведите примеры влияния температуры на известные вам из личного опыта химические процессы.

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 4—7 после § 4 учебника с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 4 до конца, выполнить задания № 8 после § 4 учебника, № 3 и 5—6 на с. 35—36 в рабочей тетради.

Урок 5. Классификация химических реакций

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

( Разработки уроков по ФГОС )

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения характеризовать химические реакции по различным признакам; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии	Умения использовать знако восимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять классификацию; проводить наблюдения; делать выводы	Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту
Решаемая учебная проблема	По каким признакам можно классифицировать химические реакции?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Реакции соединения, разложения, обмена, замещения; реакции нейтрализации; экзотермические и эндотермические реакции; обратимые и необратимые реакции; окислительновосстановительные реакции; гомогенные и гетерогенные реакции; каталитические и некаталитические реакции; тепловой эффект химической реакции
Демонстрации. Лабораторные опыты	Лабораторные опыты. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися
Длительность этапа	7—12 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного

Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умения проводить, описывать и классифицировать химические реакции по различным признакам
Длительность этапа	20—25 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Ученический химический эксперимент и обсуждение его результатов. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Химический эксперимент. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при выполнении химического эксперимента
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Обобщение и систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение классифицировать химические реакции по различным признакам
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения	Метод самостоятельной работы с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация и контроль за деятельностью обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Классификация химических реакций.

Цель урока. Обобщение знаний о классификации химических реакций по различным признакам.

Проблемный вопрос урока. По каким признакам можно классифицировать химические реакции?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Сформулируйте Периодический закон Д. И. Менделеева. Как современная формулировка закона соотносится с формулировкой, данной Д. И. Менделеевым?
Объясните физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы, в которой находится химический элемент.
Объясните физический смысл явления периодичности в изменении свойств химических элементов и их соединений.
Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии.

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента

Актуализация знаний обучающихся о химических реакциях и их классификации по различным признакам.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 4 учебника.

Вопросы и задания

Что такое химическая реакция? В чем заключается сущность химической реакции?
По каким признакам можно судить о протекании химической реакции?
По каким признакам можно классифицировать химические реакции?

Лабораторный опыт. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

Опишите признаки протекания реакции взаимодействия железа с раствором сульфата меди (II).
Составьте уравнения наблюдаемой реакции в молекулярной и ионной формах.
Рассмотрите наблюдаемую реакцию с точки зрения окислительновосстановительных процессов.
Дайте характеристику наблюдаемой реакции по следующим признакам: а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции; б) обратимость; в) тепловой эффект; г) изменение степеней окисления элементов; д) агрегатное состояние реагирующих веществ; е) участие катализатора.

III. Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 1—3 после § 4 учебника с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

IV. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 5 (до слов «Мы подошли к очень важному понятию…»), выполнить задания № 1—8 на с. 31—33 в рабочей тетради

Урок 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

( Разработки уроков по ФГОС )

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атомов; определять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в малых периодах и в главных подгруппах; аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации; понимать объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д. И. Менделеева	Умения осуществлять моделирование с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственнографической или знаковосимволической форме; различать естественную и искусственную классификации; устанавливать причинноследственные связи, создавать обобщения, делать выводы; интерпретировать и использовать информацию, представленную в табличной форме	Понимание единства естественнонаучной картины мира
Решаемая учебная проблема	Каково значение Периодического закона Д. И. Менделеева для развития современного естествознания?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; физический смысл номера элемента, номера периода, номера группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся

ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие информации. Обобщение и систематизация знаний о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельно сти, направленный на формирование данного образовательного результата	Ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного, записи обучающихся в тетрадь. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева
Методы обучения	Лекция с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Обобщение и систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение систематизировать изученный материал, применять знания в незнакомой ситуации
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооцен кой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их са мооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Цель урока. Обобщение знаний о строение атома, химических элементах и их классификации. Формирование умения раскрывать научное и мировоззренческое значение Периодического закона.

Проблемный вопрос урока. Каково значение Периодического закона Д.И.Менделеева для развития современного естествознания?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Какие вещества называют амфотерными? Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.
Как практически можно доказать, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами? Составьте соответствующие уравнения реакций.

II. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодической системе Д. И. Менделеева.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 3 учебника.

Вопросы и задания

1) Послушайте сообщение об истории открытия Периодического закона (индивидуальная презентация обучающегося).

Лабораторный опыт. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

2) Сформулируйте выявленную закономерность изменения свойств химических элементов и их соединений в виде закона.

3) Объясните причину несоответствия относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов.

4) Используя современную терминологию, перечислите закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, проявляемые в пределах периодов (металлические и не металлические свойства, высшая степень окисления, степень окисления в летучих водородных соединениях, осно́вные и кислотные свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов

Записи в тетради

Периодический закон Д.И.Менделеева (1869 г.): свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

Современная формулировка Периодического закона: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

5) Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

6) Чем можно объяснить периодичность в изменении свойств элементов и их соединений?

7) Послушайте сообщение об истории открытия галлия и германия — химических элементов, существование которых было предсказано Д. И. Менделеевым (индивидуальная презентация обучающегося).

8) Охарактеризуйте объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д.И.Менделеева.

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 2—4, 10 после § 3 учебника с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 3, выполнить задания: № 5—8, 11 после § 3, № 8—9 на с. 29—30 в рабочей тетради.

Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотно-осно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «амфотерные соединения», «переходные металлы»; проводить опыты, характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии	Умения использовать знаковосимволические средства для решения задач, проводить наблюдения, создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, делать выводы	Понимание значимости естественнонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с химическими веществами в химической лаборатории и в быту
Решаемая учебная проблема	Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные металлы
Демонстрации. Лабораторные опыты	Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Химический эксперимент. Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Возникновение познавательных мотивов. Понимание сущности амфотерных свойств оксидов и гидроксидов
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Выполнение лабораторных опытов и обсуждение их результатов. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Химический эксперимент. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при проведении лабораторного опыта
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение характеризовать амфотерные свойства оксидов и гидроксидов химических элементов
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Характеристика химического элемента по кислотноосно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Цель урока. Формирование понятия об амфотерности. Формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного металла.

Проблемный вопрос урока. Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Дайте характеристику химических элементов: а) кальция; б) серы.

II. Химический эксперимент. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами неорганических веществ. Формирование понятия «амфотерность».

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 2 учебника.

Лабораторный опыт. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Вопросы и задания

1) О каком свойстве гидроксида цинка свидетельствует его взаимодействие а) с азотной кислотой; б) с гидроксидом натрия?

2) Почему для получения амфотерного гидроксида цинка из раствора его соли раствор щелочи следует приливать осторожно, по каплям?

3) Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксида цинка.

4) Какие свойства — кислотные, осно́вные или амфотерные — будут проявлять оксид и гидроксид переходного металла хрома с низшей, высшей и промежуточной степенью окисления?

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 2 и 4 после § 2 учебника с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 2, выполнить задания № 3 после § 2, № 4 на с. 18—19 в рабочей тетради.

Подготовить карточки для элементов с порядковыми номерами от 1 до 20 с указанием химического символа, относительной атомной массы, формулой высшего оксида, формулой летучего водородного соединения.

Урок 1-2. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения характеризовать химиеские элементы 1-3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; обосновывать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций	Умения строить логические рассуждения, устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, структурировать и интерпретировать информацию, представленную в табличной форме	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомномолекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира
Решаемая учебная проблема	Какую информацию можно получить о свойствах химического элемента и его соединений исходя из положения элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?
Основные понятия, изучаемые на уроках	Характеристика элемента металла, характеристика элемента неметалла, генетические ряды металла, генетические ряды неметалла
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3го периодов
Вид используемых на уроках средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКОВ
ЭТАП 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Актуализация знаний о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева, классификации неорганических веществ и их свойствах в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакциях, о генетической связи между классами соединений
Длительность этапа	35—40 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные и письменные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного, записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Диалогическое изложение. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся

ЭТАП 2. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева
Длительность этапа	35—40 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельная работа по составлению характеристик химических элементов—металлов и неметаллов по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева. Составление генетических рядов металлов и неметаллов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос уроков
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема уроков. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать химические элементы и их соединения исходя из положения элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева.

Проблемный вопрос уроков. Какую информацию можно получить о свойствах химического элемента и его соединений исходя из положения элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

ХОД УРОКОВ

I. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева, классификации неорганических веществ и их свойствах в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакциях, о генетической связи между классами соединений.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 1 учебника.

Вопросы и задания

1) Вспомните, какая взаимосвязь существует между строением атома химического элемента и его положением в Периодической системе Д. И. Менделеева (заряд ядра атома, число протонов, нейтронов, общее число электронов, число заполняемых энергетических уровней, число внешних электронов у элементов главных подгрупп).

2) Как изменяются свойства атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева? Мотивируйте свой ответ.

3) Дайте характеристику химического элемента лития в соответствии с планом.

Записи в тетради

План характеристики химического элемента

Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение его атомов (заряд ядра атома, массовое число протонов, нейтронов, общее число электронов в нейтральном атоме, строение электронной оболочки, высшая степень окисления).
Характер простого вещества (металл, неметалл).
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
Состав высшего оксида, его характер (осно́вный, кислотный, амфотерный).
Состав высшего гидроксида, его характер (основание, кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).

Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

4) Какой тип химической связи существует в соединении натрия с водородом? Какими физическими свойствами будет обладать это соединение?

5) Составьте генетический ряд натрия (металла).

6) Дайте характеристику химического элемента фосфора в соответствии с планом.

7) Составьте генетический ряд фосфора (неметалла).

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 1(б), 2, 3 после § 1 учебника с последующей само или взаимопровер кой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 1, выполнить задания № 4—7 после § 1; № 8 на с. 17 в рабочей тетради.

Урок 10. Ковалентная полярная химическая связь

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «электроотрицательность», «ковалентная полярная связь», «валентность»; составлять схемы образования ковалентной полярной связи; определять тип химической связи по формуле вещества; составлять формулы бинарных соединений по валентности, определять валентность по формуле	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной кар- тины мира
Решаемая учебная проблема	Как взаимодействуют между собой атомы разных элементов-неметаллов?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность, валентность
Демонстрации. Лабораторные опыты	Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул бинарных соединений
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания. Диагностическая работа
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъектив- ного незнания
Длительность этапа	10—12 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа обучающихся
Методы обучения	Систематизирующая беседа. Самостоятельная работа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их самостоятельную работу
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие информации
Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение составлять схемы образования химической связи различных типов; составлять формулы бинарных соединений по известным значениям валентности входящих в их состав атомов химических эле- ментов; определять валентность химических элементов по формуле образованного ими бинарного соединения
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельная работа по составлению схем образования химической связи различных типов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) дея- тельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Ковалентная полярная химическая связь.

Цель урока. Формирование понятия о ковалентной полярной химической связи и об электроотрицательности как мере неметалличности химических элементов. Формирование умения составлять схемы образования полярной химической связи в молекулах бинарных соединений.

Проблемный вопрос урока. Как взаимодействуют между собой атомы разных элементов-неметаллов?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Вопросы и задания

Какую химическую связь называют ковалентной? Как называется связь, возникающая между двумя одинаковыми атомами неметаллов?
Составьте схемы образования химических связей в соединениях, формулы которых:
KBr и Br2; б) LiCl и Cl2. Укажите тип химической связи в каждом соединении (самостоятельная работа по вариантам).

II. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о ковалентной химической связи. Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 12 учебника.

Вопросы и задания

Какой вид химической связи может образоваться при взаимодействии атомов двух разных неметаллов?
Как будут располагаться общие электронные пары между атомами разных неметаллов, между которыми возникает химическая связь? Какие причины могут повлиять на смещение электронных пар?

Записи в тетради

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Электроотрицательность — мера неметалличности химических элементов.

Закономерности изменения ЭО в пределах одного и того же периода и одной и той же группы (в главной подгруппе) в периодической таблице Д. И. Менделеева те же, что и закономерности изменения неметаллических свойств химических элементов.

3) Составьте схему образования химической связи между атомами водорода и брома

4) Составьте схему образования ковалентной полярной связи в молекуле CS2, используя следующий алгоритм.

Определите число внешних и неспаренных электронов у атомов неметаллов; запишите электронные формулы атомов.
Если в молекуле есть элемент-неметалл, представленный одним атомом, то запишите его в центре, а атомы другого элемента расположите симметрично.
Запишите схему образования ковалентной связи; составьте электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.
Определите, к атомам какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, используя для этого ряд электроотрицательности.

5) Сколько общих электронных пар (химических связей) образовалось между атомами кислорода и фтора? К атому какого элемента смещены общие электронные пары?

Записи в тетради

Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атома- ми этого же или других элементов, называется валентностью.

Элементы с постоянной валентностью:

H, F — одновалентные (валентность I);

O, Be — двухвалентные (валентность II);

B, Al — трехвалентные (валентность III).

6)Составьте формулу соединения фосфора с кислородом, в котором фосфор проявляет валентность III, используя следующий алгоритм.

Запишите знаки химических элементов и укажите над ними римскими цифрами соответствующие значения их валентности.
Найдите наименьшее общее кратное между валентностями элементов.
Разделите наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента — вы определите индексы, т.е. число атомов каждого химического элемента в формуле данного вещества.

7) Определите валентность серы в соединении, формула которого SO2, используя следующий алгоритм.

Обозначьте известное значение валентности элемента над его знаком в формуле (например, валентность кислорода постоянна и равна II) и определите число валентностей всех атомов этого элемента.
Разделите полученное число на число атомов другого элемента (серы) — вы получите значение валентности этого элемента в данном соединении
Запишите полученное значение валентности над знаком химического элемента (серы)

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение задания № 2 (а), 5 и 6 после § 12 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 12, выполнить задания № 5 на с. 45—46, № 5 и 6 на с. 48 в рабочей тетради; изготовить шаростержневую модель молекулы бинарного соединения (лабораторный опыт № 4 на с. 76 учебника).

Урок 9. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятие «ко- валентная неполярная связь»; составлять схемы образования ковалентной неполярной связи; определять тип химической связи по формуле вещества	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира
Решаемая учебная проблема	Какие превращения происходят при взаимодействии двух одинаковых атомов-неметаллов?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Ковалентная химическая связь, одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи, длина связи, электронные и структурные формулы
Демонстрации. Лабораторные опыты
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	7—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их деятельность

Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие информации
Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Лекция с элементами проблематизации. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение составлять схемы образования ковалентной неполярной связи между атомами элемента-неметалла; определять тип химической связи по формуле вещества
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по составлению схем образования ковалентной неполярной связи между атомами неметаллов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

Цель урока. Формирование понятия о ковалентной химической связи. Формирование умения составлять схемы образования неполярной химической связи в двухатомных молекулах.

Проблемный вопрос урока. Какие превращения происходят при взаимодействии двух одинаковых атомов-неметаллов?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Какие химические элементы относятся к металлам? Какие химические элементы относятся к неметаллам?
Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в пределах одной и той же главной подгруппы и одного и того же периода? Дайте аргументированный ответ.
Что такое ионы и как они образуются? Какая химическая связь называется ионной?

II. Рассказ учителя

Актуализация знаний обучающихся о типах химической связи.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 11 учебника.

Два одинаковых атома неметалла могут объединиться в молекулу путем обобществления своих внешних электронов, образуя общие электронные пары.

В случае ковалентной неполярной связи общие электронные пары принадлежат обоим атомам в одинаковой степени. Ковалентная химическая связь возникает в результате взаимодействия положительно зараженных ядер атомов и отрицательно заряженных электронных орбиталей. Поэтому, как и в случае ионной связи, ковалентная связь является результатом действия электрических сил.

Вопросы и задания

Составьте схему образования химической связи между атомами азота, используя следующий алгоритм.
Определите число внешних электронов у атома неметалла и число неспаренных электронов; запишите электронную формулу атома.
Запишите знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку.
Запишите схему образования ковалентной связи между атомами неметалла; составьте электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

2) Сколько общих электронных пар образовалось между атомами азота?

В зависимости от числа общих электронных пар, образовавшихся между атомами, различают одинарные, двойные и тройные ковалентные химические связи. Атомы азота связаны между собой тройной связью, так как между ними образовались три общие электронные пары: N N.

Ковалентная связь тем прочнее, чем больше электронных пар между атомами и чем меньше расстояние между ядрами атомов, которое называют длиной связи.

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение задания № 2 и 4 после § 11 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 11, выполнить задания № 5 после § 11; № 4 на с. 41 и № 2 на с. 42 в рабочей тетради.

Урок 8. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы», «ионы», «ионная связь»; составлять схемы образования ионной связи; определять тип химической связи по формуле вещества	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира
Решаемая учебная проблема	Каковы причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах? Какие изменения произойдут с атомами при отдаче или присоединении ими электронов?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Элементы-металлы, элементы-неметаллы, ионы положительные, ионы отрицательные, ионная химическая связь
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в различных формах
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	7—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их деятельность
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие информации
Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Лекция с элементами проблематизации. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного, записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изучению конкретного содержания, создание условий для самостоятельно- го целеполагания
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение определять металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева. Умение составлять схемы образования ионной связи между атомами типичных металлов и типичных неметаллов
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по составлению схем образования ионной химической связи между атомами химических элементов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (случае необходимости) деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Цель урока. Формирование понятия о металлических и неметаллических свойствах химических элементов с точки зрения строения атома. Формирование умения составлять схемы образования ионной связи.

Проблемный вопрос урока. Каковы причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах? Какие изменения произойдут с атомами при отдаче или при- соединении ими электронов?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Как электроны располагаются в атоме? Что такое электронный энергетический уровень?
Каков физический смысл номера периода, в котором находится химический элемент?
В чем состоит сходство и различие у атомов, расположенных: а) в одном периоде; б) в од- ной главной подгруппе?

II. Рассказ учителя

Актуализация знаний обучающихся о строении внешних электронных оболочек атомов. Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 10 учебника.

Завершенный внешний электронный уровень имеют атомы благородных (инертных) газов. Такое электронное строение является наиболее устойчивым, именно оно обусловливает химическую неактивность благородных газов. Атомы других химических элементов стремятся к такому наиболее устойчивому электронному состоянию и могут добиваться такого строения двумя путями: отдавая электроны внешнего уровня другим атомам или, наоборот, принимая электроны от других атомов. Например, атом натрия отдает один внешний электрон, в результате чего его предвнешний слой, содержащий 8 электронов, становится внешним. А атому хлора, у которого на внешнем уровне содержится 7 электронов, наоборот, легче принять один электрон до завершения внешнего уровня.

Записи в тетради

Металлы — это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего уровня.

Неметаллы — это химические элементы, атомы которых присоединяют электроны до завершения внешнего уровня.

Металлические свойства атомов химического элемента выражены тем сильнее, чем легче его атомы отдают электроны. Неметаллические свойства атомов химического элемента выражены тем сильнее, чем легче его атомы присоединяют электроны до завершения внешнего уровня.

Металлические и неметаллические свойства атомов зависят от числа электронов на внешнем уровне и от радиуса атомов, а именно: чем меньше электронов содержит атом на внешнем уровне и чем больше его радиус, тем сильнее выражены металлические свойства; наоборот, чем больше электронов содержит атом на внешнем уровне и чем меньше его радиус, тем сильнее выражены неметаллические свойства.

Что произойдет с атомами в результате отдачи или присоединения электронов? Они превратятся в заряженные частицы, называемые ионами. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретут положительный заряд, атомы неметаллов, присоединяя электроны, приобретут отрицательный заряд. Положительно и отрицательно заряженные ионы будут притягиваться друг к другу, т.е. между ними возникнет химическая связь.

Вопросы и задания

Электронное строение каких благородных газов приобрели атомы натрия и хлора в результате образования ионной химической связи?
Составьте схему образования химической связи между атомами кальция и фтора, используя следующий алгоритм.
Определите число внешних электронов у атома металла; оно будет равно положительному заряду иона, в который превратится атом металла в результате отдачи электронов.
Определите число внешних электронов у атома неметалла и число электронов, недостающих до восьми, которое будет равно отрицательному заряду иона, получившегося в результате присоединения атомом неметалла электронов.
Найдите наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов и определите соответствующее число атомов металла и неметалла, которые должны отдать это наименьшее общее кратное число электронов.
Запишите схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла, используя соответствующие коэффициенты и индексы.

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение задания № 2 после § 10 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 10, выполнить задания № 1 и 4 после § 10; № 5 на с. 35 и № 6 на с. 38 в рабочей тетради.

Уроки 6—7. Строение электронных оболочек атомов

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень»; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электрон- ной оболочке атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта, осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира. Понимание сложности и бесконечности процесса познания. Умение управлять своей познавательной деятельностью
Решаемая учебная проблема	Как электроны располагаются в атоме? Почему свойства химических элементов повторяются периодически?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Электронный слой, энергетический уровень
Демонстрации. Лабораторные опыты
Вид используемых на уроках средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКОВ
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания. Диагностическая работа
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	7—10 минут
Основной вид учебной деятельно- сти, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа обучающихся
Методы обучения	Систематизирующая беседа. Самостоятельная работа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их самостоятельную работу
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие информации
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Лекция с элементами проблематизации. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение определять строение электронных оболочек атомов химических элементов по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева
Длительность этапа	25—30 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по определению строения электронных оболочек атомов химических элементов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос уроков
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема уроков. Строение электронных оболочек атомов.

Цель уроков. Формирование умения составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Проблемный вопрос уроков. Как электроны располагаются в атоме? Почему свойства химических элементов повторяются периодически?

ХОД УРОКОВ

I. Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Вопросы и задания

Какие научные открытия доказали, что атом делим и является сложной частицей?
Каков физический смысл порядкового номера химического элемента? Дайте определение химического элемента.

Заполните таблицу (самостоятельная работа по вариантам).

I. Рассказ учителя

Актуализация знаний обучающихся о строении атома. Формирование представлений об электронной оболочке атома.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 9 учебника.

Как уже было выяснено, число электронов в электронной оболочке равно порядковому номеру химического элемента. Электроны в атоме образуют электронную оболочку, в которой располагаются слоями. На каждом электронном слое находятся электроны с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои называют также энергетическими уровнями. Число заполняемых энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в таблице Д. И. Менделеева, в котором находится этот химический элемент. В этом заключается физический смысл номера периода в таблице Д. И. Менделеева.

Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное количество электронов, которое определяется по формуле 2n2, где n — номер уровня. Таким образом, максимальное число электронов на первом уровне — два, на втором — восемь, на третьем — восемнадцать.

Энергетические уровни, содержащие максимальное количество электронов, называются завершенными. Если на внешнем уровне содержится меньшее количество электронов, то такой уровень называется незавершенным.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы.

Для составления схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов можно руководствоваться планом:

определить общее число электронов в атоме (по порядковому номеру элемента);
определить число заполняемых электронных уровней в атоме (по номеру периода);

определить число электронов на каждом энергетическом уровне.

Электроны движутся в атоме с огромной скоростью и могут находиться в любом месте пространства вокруг ядра, но с разной вероятностью. Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется электронным облаком или электронной орбиталью.

Электронные орбитали могут различаться энергией. Чем больше энергия электронной орбитали, тем больше ее размеры.

Электронные орбитали могут иметь различную форму: s-орбитали — сферическую, р- — гантелеобразную. Каждый энергетический уровень в атоме начинается с s-орбитали. На каждом энергетическом уровне содержится всего по одной s-орбитали. На втором и последующем уровнях следом за s-орбиталью появляются три р-орбитали. На каждой орбитали может размещаться не более двух электронов, т. е. на s-орбитали — максимально два электрона, на р-орбиталях — максимально шесть электронов.

Обратим внимание: атомы со сходными свойствами имеют сходное строение внешних энергетических уровней, например: щелочные металлы — ns1, галогены — ns2np5, где n — номер внешнего энергетического уровня атома (номер периода, в котором находится химический эле- мент).

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 3 и 7 после § 9 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос уроков.

Домашнее задание: § 9, выполнить задания № 4, 6—8 после § 9; № 8 на с. 31 в рабочей тетради.

Урок 5. Основные сведения о строении атомов

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп»; описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д.И.Менделеева	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта	Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира. Понимание сложности и бесконечности процесса познания. Умение управлять своей познавательной деятельностью
Решаемая учебная проблема	Как развивались понятия «атом» и «химический элемент»? Каковы современные представления о строении атомов?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Атом, протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Лабораторные опыты. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	7—10 минут
Основной вид учебной деятельно- сти, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа обучающихся
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их самостоятельную работу
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие рассказа учителя

Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Лекция с элементами проблематизации. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Моделирование. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение определять состав атомов химических элементов по их поло- жению в периодической таблице Д. И. Менделеева
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по определению состава атомов химических элементов
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельно- сти обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Основные сведения о строении атомов.

Цель урока. Формирование умения определять состав атома и атомного ядра химического элемента на основе его положения в периодической таблице Д. И. Менделеева.

Проблемный вопрос урока. Как развивались понятия «атом» и «химический элемент»?

Каковы современные представления о строении атомов?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Какую информацию можно извлечь из химической формулы вещества?
Дайте полную характеристику вещества по его формуле: а) метан СН4; б) сернистый газ SO2.

II. Рассказ учителя

Знакомство обучающихся с развитием представлений о строении атома

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 7—8 учебника.

Научные открытия конца XIX — начала XX века опровергли название «атом», в переводе с древнегреческого означающее «неделимый». Эти открытия доказали, что атом делим и имеет сложное строение. Резерфорд на основании результатов опытов по бомбардировке золотой фольги положительно заряженными альфа-частицами создал первую модель атома — планетарную. Ре- зерфорд предположил, что в центре атома содержится ядро, в котором сосредоточен весь положи- тельный заряд и практически вся масса атома; вокруг ядра подобно планетам Солнечной системы вращаются отрицательно заряженные электроны. Радиус ядра в 100 тысяч раз меньше радиуса всего атома.

Затем было установлено, что ядро также состоит из элементарных частиц — протонов и нейтронов. Сумма чисел протонов (Z) и нейтронов (N) в атоме называется массовым числом (А).

Задание

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора с массовым числом 31. Современные приборы — сканирующие микроскопы — позволяют увидеть атомы и даже механически передвигать их. Манипулирование атомами относят к сфере нанотехнологии.

Лабораторный опыт. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

Что произойдет с атомом, если изменить число протонов в его ядре? Такие процессы называются ядерными. При этом образуются другие химические элементы.

Что произойдет, если, не изменяя заряд ядра, изменить число нейтронов в ядре атома? Новый химический элемент не образуется, но полученные атомы будут иметь другую массу, отличную от массы исходных атомов. В результате такого процесса возникнут изотопы (в переводе с греческого изос — «одинаковый», топос — «место»)

Записи в тетради

Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число.

Почему относительные атомные массы химических элементов в таблице Д. И. Менделеева имеют дробные значения? Это связано с тем, что в природе практически все химические элементы присутствуют в виде нескольких изотопов. Поэтому относительные атомные массы химических элементов являются средними значениями атомных масс природных изотопов с учетом их распространенности в природе. Например, хлор в природе состоит из двух изотопов — с массовым числом 35 (75%) и с массовым числом 37 (25%). Поэтому его относительная атомная масса равна 35,5.

Записи в тетради

Заряд ядра — основная характеристика атома.

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 4 после § 7 учебника, № 1, 2, 5 после § 8 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 7—8, выполнить задания в рабочей тетради: № 5—7 на с. 26—27.

Урок 4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. Массовая доля элемента в соединении

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; извлекать информацию о веществе из формулы соединения	Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта	Понимание значимости естественнонаучных и математических знаний для решения практических задач
Решаемая учебная проблема	Какую информацию можно извлечь из химической формулы?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная масса (Ar), относительная молекулярная масса (Mr), массовая доля химического элемента
Демонстрации. Лабораторные опыты
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетради
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Осознанное восприятие рассказа учителя

Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Вступительное слово учителя с элементами проблематизации. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изучению конкретного содержания, создание условий для самостоятельно- го целеполагания
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение извлекать информацию из химической формулы
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по извлечению информации из химических формул различных соединений
Методы обучения	Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Цель урока. Формирование умения составлять химические формулы и извлекать информацию, заключенную в них.

Проблемный вопрос урока. Какую информацию можно извлечь из химической формулы?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Какова структура периодической таблицы Д.И.Менделеева? Что такое период? Что такое группа?
Расскажите об истории открытия какого-либо химического элемента и объясните этимологию его названия (индивидуальные презентации обучающихся).

II. Рассказ учителя

Формирование понятий «химическая формула», «индекс», «коэффициент», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента» в соединении.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 6 учебника.

Задание

Запишите: а) четыре молекулы аммиака, если известно, что в состав его молекулы входят один атом азота и три атома водорода; б) пять молекул фосфорной кислоты, если известно, что в состав ее молекулы входят три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода.

Запись массы атомов и молекул в граммах чрезвычайно громоздка и неудобна. Поэтому были введены понятия «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»,

«массовая доля элемента» в соединении. Массу атома химического элемента и массу молекулы соединения сравнивают с массой самого легкого атома — водорода. Например, определено, что масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода, а масса молекулы воды — в 18 раз больше массы атома водорода. Таким образом, эти величины являются относительными.

Относительную атомную массу элемента обозначают Ar. В настоящее время за относительную атомную массу элемента принимают величину, показывающую, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Значения относительных атомных масс химических

элементов указаны в соответствующих клетках таблицы Д.И.Менделеева:

Аналогично, относительную молекулярную массу соединения обозначают Mr. Относительные атомная и молекулярная массы не имеют размерности.

Записи в тетради

Относительная молекулярная масса соединения равна сумме относительных атомных масс элементов, образующих вещество, с учетом числа атомов:

План характеристики вещества по его химической формуле:

название вещества;
качественный состав;
тип вещества (простое или сложное);
количественный состав;
относительная молекулярная масса;
соотношение масс элементов в веществе;
массовые доли элементов в веществе.

Массовые доли элементов w(Э) в химическом веществе рассчитывают по формуле:

где n — число атомов элемента в веществе;

Ar(Э) — относительная атомная масса элемента Э;

Mr(в-ва) — относительная молекулярная масса вещества.

П р и м е р. Рассчитать массовые доли элементов в воде Н2О.

Задание. Дайте полную характеристику серной кислоте H2SO4 по ее формуле в соответствии с предложенным планом.

I. Систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 1, 2, 6, 8 после § 6 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 6, выполнить задания в рабочей тетради: № 4 на с. 21, № 4, 6 на с. 23, № 9 на с. 24.

Урок 3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные

Метапредметные

Личностные

Умения определять понятия

«химический знак, или символ»; описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева; описывать положение элемента в таблице Д.И.Менделеева

Умения создавать обобщения, классифицировать, использовать знаковое моделирование; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую

Понимание единства и целостности естественнонаучной картины мира

Решаемая учебная проблема	Зачем нужен «химический язык»?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы — главная и побочная. Символы химических элементов
Демонстрации. Лабораторные опыты
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся, вести дискуссию и аргументировать свою точку зрения
Длительность этапа	7—12 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Аналитическая работа
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Понимание этимологии названий химических элементов
Длительность этапа	15—20 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изучению конкретного содержания, создание условий для самостоятельно- го целеполагания
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Знание структуры периодической таблицы Д.И.Менделеева
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа с Периодической системой Д. И. Менделеева
Методы обучения	Лекция с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Цель урока. Формирование понятия о символах химических элементов. Знакомство со структурой периодической таблицы Д.И.Менделеева.

Проблемный вопрос урока. Зачем нужен «химический» язык? Какова структура Периодической системы Д.И.Менделеева?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

В чем главное отличие физических явлений от химических? Приведите примеры известных вам химических и физических явлений.
Послушайте и обсудите сообщения «Отрицательное значение химии» и «Положительное значение химии» (индивидуальные презентации обучающихся).
Охарактеризуйте основные этапы развития химии.

II. Аналитическая работа

Знакомство обучающихся с «химическим» языком, анализ этимологии названий химических элементов.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 5 учебника.

Каждый химический элемент обозначают химическим знаком, или символом, который на- ряду с названием химического элемента записан в периодической таблице Д.И.Менделеева. В качестве символов по предложению Й.Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные буквы латинских названий химических элементов.

Записи в тетради

Обучающиеся заполняют таблицу «Названия и знаки химических элементов — металлов и неметаллов».

Название химического элемента	Химический символ	Произношение химического символа
Азот	N	Эн
…

Задание

Найдите в периодической таблице Д.И.Менделеева химические элементы, в названиях которых можно выделить следующие этимологические начала.

Свойства простых веществ, образованных химическими элементами (водород — «рож- дающий воду», фтор — «разрушающий» и др.).
Имена мифологических героев разных народов (тантал, прометий, титан и др.).
Географические начала: названия государств (галлий, германий, полоний, рутений и др.); частей света (европий, америций); городов (гафний — в честь Копенгагена, лютеций — в честь Парижа).
Астрономические начала (селен — в честь Луны, теллур — в честь Земли).
Имена великих ученых (кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий).

III. Рассказ учителя

Знакомство обучающихся со структурой периодической таблицы Д.И.Менделеева. Каждый химический элемент имеет свой порядковый номер в Периодической системе

Д. И. Менделеева. Короткопериодный вариант таблицы Д.И.Менделеева содержит семь периодов и восемь групп.

Период — горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. 1, 2 и 3-й периоды называются малыми, они состоят из одного ряда. Периоды 4, 5, 6 и 7-й называют большими, они состоят из двух рядов. Внизу таблицы расположены 14 лантаноидов и 14 актиноидов.

Группа — вертикальный ряд элементов, обладающих сходными свойствами. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп.

Целые группы элементов имеют общее название, отражающее их общие свойства, например щелочные металлы, галогены, благородные газы.

Помимо короткопериодной формы таблицы Д.И.Менделеева существуют также и другие формы, например длиннопериодная.

Подобно тому, как 33 буквы русского алфавита образуют десятки тысяч слов, так 118 химических элементов в различных сочетаниях создают более 100 миллионов различных веществ.

Задания

Определите положение в Периодической системе Д.И.Менделеева (номер элемента, но- мер периода и его вид — большой или малый, номер группы и подгруппа — главная или побочная) следующих химических элементов: кремний, калий, золото, селен, железо.
Выполните задание № 1 на с. 17 рабочей тетради.

Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 5, выполнить задания № 1—3, 5 после § 5; № 3 на с. 18 в рабочей те- тради.

Урок 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни общества. Краткий очерк истории развития химии

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «химические явления», «физические явления»; объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений; характеризовать роль химии в жизни человека; роль российских ученых в развитии химической науки	Умения осуществлять сравнение, определять причинно-следственные связи, создавать обобщения, классифицировать, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую	Понимание единства естественнонаучной картины мира и значимости естественнонаучных знаний в практической жизни
Решаемые учебные проблемы	Существует ли принципиальное отличие физических явлений от химических? Возможна ли жизнь современного человека без достижений химической науки? Достижения химии — это благо или беда со- временной цивилизации?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Химические явления, физические явления. Достижения химии и их правильное использование
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды, одеко- лона и этилового спирта с фильтровальной бумаги
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся
Основные виды деятельности учителя	Коррекция, координация деятельности обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Возникновение познавательных мотивов. Понимание сущности химических процессов и их принципиального отличия от физических процессов
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Выполнение лабораторных опытов и обсуждение их результатов. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Химический эксперимент. Систематизирующая беседа, самостоятельная работа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при проведении лабораторного опыта
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая. Обеспечить обучающимся ситуацию успеха в обучении
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся. Создание условий для подготовки к восприятию нового учебного материала
ЭТАП 3. Организация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Раскрытие диалектического единства понятий «хемофилия» и «хемофобия»
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся

ЭТАП 4. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Аналитическая работа
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение анализировать и структурировать информацию
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Самостоятельное изучение текста и иллюстративного материала учебника, составление плана-конспекта § 4 с последующим обсуждением
Методы обучения	Метод самостоятельной работы, систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся
ЭТАП 5. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Превращения веществ. Роль химии в жизни общества. Краткий очерк истории развития химии.

Цель урока. Выявление сущности химических явлений и их отличия от физических явлений; понимание роли химии в жизни человека, знакомство с историей развития химии.

Проблемный вопрос урока. Возможна ли жизнь современного человека без достижений химической науки? Достижения химии — это благо или беда современной цивилизации?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Что изучает химия? Охарактеризуйте методы изучения, которые используются при изучении химии.
Что такое вещество? Сравните понятия «простое вещество» и «сложное вещество».
Приведите примеры высказываний, в которых о кислороде (азоте, фторе, сере) говорится как о химическом элементе и как о простом веществе.
Поясните на конкретных примерах связь между свойствами вещества и его применением.

II. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о превращениях веществ. Раскрытие сущности химических явлений и их главного отличия от физических явлений.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 3—4 учебника.

Вопросы и задания

Приведите примеры физических явлений. Какие изменения могут происходить в процессе физических явлений с телами и веществами, их образующими?
Какие изменения происходят с веществами в процессе химических явлений? В чем заключается принципиальное отличие химических явлений от физических?
Заполните таблицу «Физические и химические явления» на с. 13 рабочей тетради.

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Записи в тетради

Физические явления — это явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным.

Химические явления — это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

III. Диалог на уроке

Раскрытие диалектического единства понятий-антонимов «хемофилия» и «хемофобия».

Вопросы и задания

Приведите примеры положительного и отрицательного влияния химии на жизнь человека. Заполните таблицу «Отношение людей к химии» на с. 10 рабочей тетради.
Как вы считаете, можно ли уменьшить отрицательное влияние химии на окружающую среду? Если да, то каким образом, по вашему мнению, это можно сделать?

IV. Аналитическая работа

Формирование представлений обучающихся о химии как одной из древнейших естественных наук. Воспитание чувства гордости за российскую химическую науку.

Задания

Прочитайте текст 4 и составьте его развернутый план.
Как вы считаете, внесли ли какой-либо вклад в развитие химической науки алхимики? Аргументируйте свою точку зрения.
Оцените вклад российских химиков в развитие мировой химической науки. Заполните таблицу «Великие русские химики» на с. 11 рабочей тетради.

V. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 3—4, выполнить задания № 4, 5 после § 3, № 3, 4 после § 4, № 3, 4 на с. 12—13 рабочей тетради.

Урок 1. Химия — часть естествознания. Предмет химии. Вещества

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

Смотреть все за 8 класс...


ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные	Метапредметные	Личностные
Умения определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ»; описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин и характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); классифицировать вещества по составу (простые и сложные); различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество; описывать формы существования химических элементов, свойства веществ; выполнять наблюдения и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами	Умения устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; структурировать, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую	Понимание единства естественнонаучной картины мира; понимание связи между целью изучения химии и тем, для чего эта цель осуществляется
Решаемая учебная проблема	Зачем нужно изучать химию?
Основные понятия, изучаемые на уроке	Наблюдение, эксперимент, моделирование. Предмет химии. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые и сложные вещества
Демонстрации. Лабораторные опыты	Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Возникновение мотивов и интересов познавательной деятельности. Понимание общности естественных наук. Умение характеризовать общие для всех наук и специфические для химии методы познания
Длительность этапа	5—10 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изуче- нию конкретного содержания, создание условий для самостоятельно- го целеполагания
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся. Создание условий для под- готовки к восприятию нового учебного материала
ЭТАП 2. Организация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Рассказ учителя
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Развитие способности проводить наблюдения, умение описывать и характеризовать физические свойства веществ, отличать тела от веществ
Длительность этапа	20—25 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь
Методы обучения	Лекция с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном этапе	Организаторская, консультационная, координирующая. Обеспечить обучающимся ситуацию успеха в обучении
Основные виды деятельности учителя	Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Диалог на уроке
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Умение анализировать и структурировать информацию
Длительность этапа	10—15 минут
Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата	Выполнение лабораторных опытов с последующим обсуждением их результатов. Самостоятельное выполнение предложенных заданий
Методы обучения	Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности обучающихся	Парная или групповая деятельность при выполнении лабораторного опыта, индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан- ном этапе	Организаторская, контролирующая, корректирующая
Основные виды деятельности учителя	Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов	Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока
Длительность этапа	3—5 минут
Форма организации деятельности обучающихся	Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном этапе	Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой
Основные виды деятельности учителя	Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам	Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема урока. Химия — часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

Цель урока. Знакомство обучающихся с предметом и задачами химии, методами химической науки. Формирование умений наблюдать и характеризовать объекты и явления.

Проблемный вопрос урока. Зачем нужно изучать химию?

ХОД УРОКА

I. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о методах познания, используемых при изучении естественных дисциплин.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 1.

Вопросы и задания

Какие дисциплины естественного цикла вы уже изучали?
Как вы считаете, почему к изучению химии вы приступаете на более поздней стадии обучения?
Какие методы познания вы используете при изучении дисциплин естественного цикла? Охарактеризуйте известные вам методы познания. В чем, на ваш взгляд, заключаются особенности применения этих методов познания при изучении химии?

Перечислите источники информации, которые вы используете в процессе обучения. Какие специфические источники информации, по вашему мнению, понадобятся вам при изучении химии?

I. Рассказ учителя

Актуализация полученных при изучении естественных дисциплин знаний о веществах. Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 2.

Химия изучает вещества, их свойства и превращения.

Вещество — это то, из чего состоят физические тела. Многие вещества состоят из молекул, а молекулы — из атомов.

В настоящее время различают 118 видов атомов. Определенный вид атомов называют химическим элементом.

Вещества, образованные атомами одного химического элемента, называют простыми (благородные газы, водород, кислород, азот, железо, медь, алюминий).

Вещества, образованные атомами разных химических элементов, называют сложными (во- да, углекислый газ, глюкоза).

Различают следующие формы существования химического элемента:

в виде одиночных атомов;
в составе простых веществ;
в составе сложных веществ.

Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

Вопросы и задания

Выполните задания № 5 после § 2 учебника и № 2 на с. 5 в рабочей тетради.

Записи в тетради

Наблюдение — целенаправленное восприятие химических объектов (веществ, их свойств и превращений) с целью их изучения.

Эксперимент — исследование, которое проводят в строго контролируемых и управляемых условиях.

Моделирование — изучение объекта с помощью построения и изучения моделей, т.е. его заменителей, или аналогов.

II. Диалог на уроке

Раскрытие понятия «свойства вещества», сравнение физических свойств различных веществ.

Вопросы и задания

Что такое свойства вещества?
Выполните задание № 5 на с. 6 в рабочей тетради.

Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

III. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 1, 2, выполнить задания № 4, 9, 10 после § 2, № 4 на с. 6 в рабочей тетради.

Требования к современному уроку химии

Профессия учителя требует ежедневной работы над собой. При подготовке к уроку или внеклассному мероприятию учителю требуется поработать с большим объемом информации, изучить, переосмыслить специальную и методическую литературу.

Проблемы совершенствования современного урока химии:

Повышение воспитывающей направленности каждого урока по своему содержанию, методам и приемам работы, организации урока, его структуры, стиля общения. Учитель должен осознавать назначение каждой темы и отдельного урока в решении задач по обучению, воспитанию и развитию учащихся, в формировании мировоззрения.
Решение проблемы эффективной занятости каждого учащегося на протяжении всего урока. Необходимы поиски повышения эффективности учебного труда школьников на уроке, формирования ответственного отношения к учению.
Повышение роли и удельного веса самостоятельной работы учащихся на уроке при изучении нового материала, закреплении и повторении.
Развитие речи учащихся и совершенствование изложения материала учителем на уроке.
Выбор оптимальных приемов использования технических и других дидактических средств в целях индивидуализации процесса обучения.
Использование оптимального сочетания коллективных и групповых форм организации работы учащихся в процессе обучения и воспитания.
Использование новых педагогических и инновационных технологий для подготовки и проведения урока.

Практический совет. Среди общих требований, которым должен отвечать качественный современный урок химии, выделяют следующие.

Использование новейших достижений химической науки, передовой педагогической практики.
Реализация в оптимальном соотношении на уроке всех дидактических принципов (научности, наглядности, доступности и пр.).
Обеспечение надлежащих условий для познавательной деятельности учащихся, актуальных при изучении химии в период и предпрофильной, и профильной подготовки учащихся с учетом их интересов, наклонностей и потребностей.
Учет интеграционных тенденций в обучении химии: внутрипредметных (на основе общих понятий, законов и теорий органической и неорганической химии), межпредметных с дисциплинами естественнонаучного цикла с целью формирования единой естественнонаучной картины мира, межпредметных с дисциплинами гуманитарного цикла с целью гуманизации обучения химии.
Определение места и роли конкретного урока в дидактической цепи уроков химии по данному курсу (тематическое планирование).
Связь учебного материала урока с жизнью (практической и бытовой деятельностью учащихся), привитие химической культуры безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами.
Эстетическое и эмоциональное обеспечение урока химии яркими, занимательными теоретическими и экспериментальными фактами, способствующими эффективному усвоению материала.
Тщательная диагностика, прогнозирование, проектирование и планирование результатов каждого урока.

Для совершенствования профессионального мастерства и педагогической культуры необходимо последовательно самообразовываться, что возможно только при желании самого учителя.

Подготовка учителя к уроку химии

Тематическое планирование. Планирование учебной работы учителя химии является важным звеном в подготовке урока. Планирование — это творческая деятельность учителя, состоящая из предварительной разработки годового тематического плана, а также планов и конспектов отдельных уроков.

Годовой тематический план охватывает весь учебный материал по курсу с учетом распределения времени в течение всего учебного года. В годовом плане намечаются общие задачи обучения химии, предусматривается совокупность учебной работы в системе с учетом особенностей класса и уровня подготовки учащихся, определяется место учебных экскурсий, примерное направление внеклассной работы. В годовом плане отражен главный его компонент – тематическое планирование химии, то есть, разработка планов изучения программных тем. Материал курса на год разбивается на отдельные темы и уроки, особо выделяются практические, контрольно- учетные, уроки обобщения и систематизации знаний.

Основная работа учителя химии над составлением плана состоит в следующей последовательности:

Ознакомление с учебной программой.
Ознакомление с содержанием учебника.
Подбор и просмотр дополнительной литературы.
Осмысление связей материала темы с другими темами курса и с другими предметами.
Разбивка каждой темы на уроки.
Выделение в плане практических занятий, контрольных работ, уроков обобщения и систематизации знаний, экскурсий.
Составление перечня учебно-наглядных пособий к теме.
Текстовое оформление плана.

Самая простая форма планирования охватывает лишь содержание курса и ограничивает процесс планирования распределением учебного материала по темам и отдельным урокам в примерном соответствии с тем количеством часов, которое предусмотрено в программе. Наиболее сложная форма планирования напоминает поурочные рабочие планы учителя, потому что включает формулировки целей обучения, воспитания, развития для каждого урока; краткое изложение содержания; ведущие методы урока; оборудование к уроку; материал для повторения; домашние задания и нередко другие детали уроков.

Часто форма тематического плана устанавливается школой. Таким образом, формы тематического планирования не могут быть раз и навсегда установленными. Годовой тематический план должен соответствовать требованиям Государственного образовательного стандарта. Годовой план обычно визируется заместителем директора по учебной части и утверждается директором школы.

Подготовка каждого урока химии — это большой творческий труд учителя. Она начинается с анализа предыдущих уроков исходя из намеченных целей. Далее ставится вопрос, каким будет следующий урок, определяются внутрипредметная связь и триединые задачи, характер организации познавательной деятельности учащихся с учетом их индивидуальных особенностей, выбор эффективной совокупности методов и средств обучения.

При подготовке к уроку химии учитель:

-определяет место данного урока в системе уроков (внутрипредметная связь), руководствуясь программой и тематическим планом, выявляет связи урока с другими уроками и предметами – биологией, физикой, математикой и др. (межпредметная связь);

-определяет и уточняет объем и содержание учебной информации, которая будет изучена учениками, по учебнику и дополнительной литературе;

-изучает методическую литературу по теме урока;

-определяет структуру урока, выделяя главную дидактическую задачу, выбирает тип урока, определяет суть новых понятий и углубление уже изученных;

-определяет методику выполнения химических опытов с обязательным предварительным их проведением;

-выявляет другие средства обучения, в том числе информационные, наглядные пособия, тексты заданий, задач и т. д.;

-моделирует последовательность хода урока.

-составляет план или конспект урока;

План-конспект урока учителя – это более общая форма проекта урока, которая составляется по усмотрению учителя. Независимо от выбранной формы записи в плане необходимо отразить:

а) тему урока;

б) цели урока и перечень средств обучения;

в) вопросы, которые будут предложены учащимся;

г) тексты или номера задач заданий, упражнений для проверки или закрепления знаний и умений;

д) тезисное содержание нового материала по пунктам (вопросам);

е) даты, константы, термины, определения, формулы, уравнения реакций, фамилии ученых — все то, что учитель не надеется удержать в памяти;

ж) перечень химических опытов или иной наглядности с указанием их места на уроке;

з) домашнее задание.

Конспект урока — наиболее полное и подробное изложение урока. Конспекты составляются студентами вузов в ходе педагогической практики в школе, молодыми учителями, а также во время подготовки открытых уроков или в случае введения новых программ. В конспекте должен быть изложен весь учебно-воспитательный процесс, осуществляемый на уроке (прогнозируемый по минутам): организация класса, постановка задач, вопросы учителя и предполагаемые ответы учащихся (при постановке проблемных вопросов), тексты задач с решениями, содержание нового материала, подробное описание химических опытов, содержание самостоятельной работы учащихся и способы ее организации. В конспекте отражается весь ход урока, деятельность учителя (схема записи материала на доске, перечень указаний для учеников и т.д.) и учащихся. Чтобы конспектом было удобно пользоваться, рекомендуется при его написании оставлять широкие поля, на которые следует выносить различные замечания по ходу урока (отмечать длительность отдельных элементов урока, даты, термины, константы и т.д.). Полезно при написании конспекта пользоваться цветными фломастерами, маркерами или ручками (например, красным цветом выделять вопросы, которые будут задавать учащимся по ходу урока; зеленым – записи на доске).

Определение целей урока определяет его эффективность. Главную дидактическую цель урока в значительной мере определяет тип урока, его формы, дидактические средства. Любое действие учителя на уроке направлено на достижение конкретной, продуманной цели. Достижение образовательных целей можно проконтролировать уже по ходу урока, при проведении проверочной работы или на этапе закрепления. Достижение общепедагогических целей (воспитание, развитие учащихся) непосредственно проконтролировать трудно, об их достижении можно судить косвенно. Общепедагогические цели учителя обычно определяют к изучению всей темы. Практика показывает, что учителя без затруднений формулируют методические и дидактические цели и с большим трудом — общепедагогические. В результате этого цели воспитания и развития оказываются неконкретными, носят случайный характер, а на уроке недостаточно полно используется воспитывающий и развивающий потенциал предмета, средств, методов и форм обучения.

Требования к дидактической цели урока состоят в следующем:

четкое определение образовательных задач каждого урока;
рационализация информационного наполнения урока, оптимизация содержания с учетом социальных и личностных потребностей;
внедрение новейших технологий познавательной деятельности;
рациональное сочетание разнообразных видов, форм, методов и методических приемов;
творческий подход к формированию структуры урока;
сочетание различных форм коллективной и индивидуальной деятельности учащихся;
обеспечение оперативной обратной связи, действенного контроля и управления;
научный расчет и мастерство проведения урока.

Требования к воспитательной направленности урока:

определение воспитательных возможностей учебного материала, деятельности учащихся на уроке, ориентация на реально достижимые воспитательные цели;
воспитание у учащихся нравственных ценностей, формирование жизненно необходимых качеств: внимательности, самостоятельности, ответственности, обязательности, аккуратности и др.

К постоянно реализуемым на всех уроках требованиям развития учащихся относятся:

развитие положительных мотивов учебно-познавательной деятельности, интересов, творческой инициативы и активности;
развитие логических операций мышления на установление причинно- следственных взаимосвязей дидактического химического треугольника «состав– строение–свойства»;
обеспечение условий для дальнейшей эволюции названного треугольника в квадрат: «состав–строение–свойства–применение», пятиугольник: «состав–строение– свойства–применение–получение» и шестиугольник: «состав–строение–свойства– применение–получение–нахождение в природе».

Алгоритм подготовки учителя к уроку химии можно проиллюстрировать следующим образом: Кроме выше упомянутых требований к уроку химии выделяются и другие: организационные, управленческие, требования оптимального общения учителя с учащимися, сотрудничества, а также санитарно-гигиенические и определяемые правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

Основные этапы планирования урока и подготовки к нему учителя

№	Содержание этапов подготовки учителя к уроку
1	Разработка системы уроков по теме или разделу
2	Определение образовательных и воспитательных задач и целей данного урока
3	Определение оптимального объема учебного материала, разделение его на ряд законченных в смысловом отношении блоков, частей
4	Разработка структуры урока. Определение его типа и наиболее целесообразных методов обучения на нем
5	Определение связей данного материала с другими предметами и использование этих связей при изучении нового материала по химии
6	Подбор дидактических средств урока (кино-видео-фрагментов, карточек, плакатов, схем и т.д.)
7	Планирование записей и зарисовок на доске
8	Своевременная проверка оборудования для химического эксперимента и их предварительная постановка
9	Определение объема и форм самостоятельной работы на уроке
10	Определение форм и приемов закрепления материала на уроке и дома, приемов обращения и систематизации знаний
11	Определение форм и методики контроля знаний учащихся, составление списка учащихся, знаний которых надо проверить на данном уроке
12	Определение содержания, объема и формы домашнего задания
13	Определение формы подведения итогов урока
14	Определение внеклассной работы по данной теме

Таким образом, каждый урок химии должен быть направлен на решение учебно- воспитательных задач через планирование и дальнейшую реализацию, определяющуюся содержанием, структурой, применяемыми методами и способами организации урока.

Классификация типов урока по химии и их характеристика

В дидактике существует несколько подходов к классификации уроков в зависимости от основного критерия классификации.

Например, одна из применяемых классификаций состоит в следующем:

а) этапы учебного процесса. В соответствии с этим критерием, уроки делят на вводные, первичного ознакомления с материалом, формирования новых понятий, тренировочные, проверочные и др.;

б) по признаку основного способа проведения уроков: с разнообразными видами занятий, в виде лекций, или беседы, или самостоятельной работы, кино- и видеоуроки и др.;

в) классификация уроков по основной образовательной цели (или главной дидактической задаче) изучение нового материала, закрепление и повторение знаний и умений, контрольно-учетные и др. Эта классификация признана в теории и практике обучения как основная.

Некоторые авторы в основу классификации уроков берут два признака и более, что значительно усложняет классификацию, делая ее менее определенной: урок-беседа, урок-упражнение, урок-лекция и т. д.
Третья классификация основана на характере деятельности учителя и учащихся: лекция, семинар, зачет, конференция, КВН, путешествии, устный журнал, деловая игра, диспут, творческий отчет, консультация, конкурс, аукцион, соревнование, общественный смотр знаний, педагогическое ателье, с применением компьютера
Следующая классификация уроков представлена в работах М.И.Махмудова. Он предлагает классифицировать уроки по цели организации занятий общепедагогической целью, характером изучаемого материала и уровнем обученности учащихся. В соответствии с этим подходом все уроки делятся на 4 типа:
- урок изучения нового материала,
- урок совершенствования знаний, умений и навыков,
- комбинированный урок,
- урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков.
Следующая классификация уроков (по В.А.Онищук) практически не отличается от предыдущей:
- урок усвоения новых знаний,
- урок усвоения навыков и умений,
- урок применения знаний, умений и навыков,
- урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков,
- урок обобщения и систематизации знаний.

Известный отечественный дидакт М. А. Данилов отмечал: «…в бесконечном потоке множества уроков можно подметить известную повторяемость и выключить структуры уроков, встречающиеся чаще других». Под структурой учебного занятия понимается логическое взаиморасположение и связь его элементов, обеспечивающая целостность урока. В основе выделения этапов учебного занятия лежит логика процесса усвоения знаний: восприятие – осмысление – запоминание – применение – обобщение – рефлексия

Набор этапов учебного занятия, образующих его структуру, следующий:

организационный этап
этап проверки домашнего задания
этап актуализации субъектного опыта учащихся
этап изучения новых знаний и способов деятельности
этап первичной проверки понимания изученного
этап закрепления изученного
этап применения изученного
этап обобщения и систематизации
этап контроля и самоконтроля
этап коррекции
этап информации о домашнем задании
этап подведения итогов занятия
этап рефлексии

Из этого набора этапов учитель создаёт самые разнообразные комбинации в соответствии с решаемыми на уроке задачами.

В дальнейшем мы будем придерживаться следующей классификации на основе главной дидактической задачи урока:

а) Уроки усвоения новых знаний и умений (изучение нового материала);

б) Уроки совершенствования и применения теоретических знаний и умений; в) Уроки обобщения и систематизации знаний;

г) Контрольно-учетные уроки;

д) Комбинированные (смешанные) уроки; е) Уроки «Практические работы».

Практика показывает, что структура урока не может быть аморфной, безликой, случайной, она должна отражать закономерности процесса обучения как явления действительности, логику процесса учения, закономерности мыслительной деятельности учащихся, логику преподавания химии как учебной дисциплины. Элементами структуры урока химии являются:

актуализация имеющихся у учеников знаний;
формирование новых понятий и способов действия;
сочетание теории и химического эксперимента, определение их роли и места на уроке;

установление взаимосвязи качественной и количественной характеристик изучаемых химических объектов – веществ и реакций.

Общие понятия об организационных формах обучения химии.

Формы организации обучения (организационные формы) рассматриваются как виды согласованной деятельности учителя и учащихся, осуществляемой в определенном порядке и режиме. Организационные формы обучения классифицируются по различным критериям: количеству учащихся, месту учебы, продолжительности учебных занятий и др. По первому критерию выделяются массовые, групповые и индивидуальные формы обучения. По месту учебы различаются школьные и внешкольные формы. К первым относятся школьные занятия (уроки), работа в школьной химической лаборатории, а ко вторым – домашняя самостоятельная работа, экскурсии, занятия на предприятиях и т.д. По длительности времени обучения различают классические уроки и спаренные занятия, проводимые на протяжении двух уроков, а также уроки «без звонков» произвольной длительности. Основной формой организации обучения химии до сих пор остается урок. В современной школе применяют многообразные формы обучения — уроки, учебные экскурсии, консультации, факультативные, элективные и внеурочные занятия. Однако, по- прежнему, из всех форм организации обучения первостепенное значение имеет урок. Урок – это основная форма организации учебно-воспитательного процесса. Сущность урока составляет организация учителем разнообразной работы учащихся по усвоению новых знаний, умений и навыков, в ходе которой осуществляется их воспитание и развитие. Современный урок – это урок, на котором учитель использует все возможности применения разнообразных форм организации познавательной деятельности учащихся. Организация современного урока возможна при соблюдении следующих правил: определение целей урока, типа и вида урока, отбор его содержания, выбор методов и приемов обучения, структуры урока в соответствии с поставленными целями. Любой урок призван комплексно решать триединую цель обучения – образовательную, развивающую и воспитывающую учащихся. Таким образом, характеристики урока по химии следующие:

Каждый урок химии включен в расписание школы/гимназии/лицея и регламентирован временем и объемом программного учебного материала.
Урок — постоянная форма организации, которая обеспечивает систематическое усвоение всеми обучаемыми программных знаний, умений и других компонентов содержания обучения.
Посещение уроков для всех учащихся обязательно.

Системность урока химии проявляется в наличии таких компонентов, как: цель урока, его содержание, рационально организованная работа учителя и ученика, комплекс последовательных действий по достижению поставленных целей, единство перспективного и поурочного планирования, межпредметные и внутрипредметные связи, решение триединых задач с учетом особенностей класса и др. факторов.

ЭЛЕКТИВНЫЙ МЕТОД «РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ».

Элективный (специальный) курс «Решение задач по химии» ориентирован на выпускные классы учеников имеющих высокий уровень знаний по химии и повышенный интерес к данному предмету.

Цель: повысить знания о методах решения расчетных задач, овладеть последовательностью решения задач разного уровня сложности.

Задачи:

предоставить возможность ученикам реализовывать интерес к химии и применению знаний о веществах при решении расчетных задач;
развивать самостоятельность и творчество при решении задач;
обучить основным подходам к решению нестандартных химических задач, выбору наиболее рациональных способов расчета;
подготовить учащихся к олимпиаде и выпускным экзаменам;
помочь сознательному выбору профессии.

В конце курса ученик сможет решать задачи входящие в школьную программу, а так же задачи используемые на олимпиадах по химии. Программа этого курса построена в строго определенной последовательности:

во-первых – рассмотрение и изучение методов решения расчетных задач,
во-вторых – решение разных типов расчетных задач с помощью этих методов.

Помимо традиционных методов проведения занятий приветствуется мозговой штурм, коллективный поиск, урок-состязание, урок-творчество.

Методы работы включают коллективный способ занятий, групповую форму обучения, индивидуальную, сочетание групповой и индивидуальной форм обучения, а также дифференцированное обучение.

Программа курса представляется особо интересной. При малом количестве часов, отведенных на изучение химии, расширяет возможность совершенствования умений учеников решать расчетные задачи различного уровня сложности - углубляет знания. В процессе занятий применяется сочетание постоянного внешнего контроля с самоконтролем и взаимоконтролем. В конце курса проводится итоговый контроль (групповой или индивидуальный). Результат признается удовлетворительным, если учащиеся выполнили не менее 70% заданий, оценка «хорошо» — не менее 85% заданий, оценка «отлично» — 95-100% заданий.

Метод решения расчетных задач включает в себя:

метод определения формул неорганических и органических веществ;
метод поэтапного расчета;
прямой алгебраический метод;
метод решения с использованием систем уравнений;
метод пропорционального расчета.

Типы расчетных задач включают в себя:

классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли);
массовая доля элемента в соединении;
задачи на определение формул неорганических веществ;
классификация органических соединений;
задачи на определение формул органических соединений;
химические свойства классов неорганических соединений;
расчеты по уравнениям химических реакций;
расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке;
массовая доля растворенного вещества;
растворимость;
задачи на растворы;
расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов содержит примеси;
выход химической реакции;
использование системы математических уравнений при решении расчетных химических задач;
задачи на смеси;
химическое равновесие;
тепловой эффект химической реакции;
расчеты по термохимическим уравнениям;
задачи на определение скорости химической реакции;
электролиз растворов и расплавов солей;
задачи на электролиз;
комбинированные задачи.

Основные химические формулы для решения задач.

Физическая величина		Размеренность физической величины	Формулы для вычисления
название	обозначение
Масса вещества	m (г)	1мг = 10³г. 1кг = 10³г.	m = Mn m = pV m(вещ.)=m(р-ра)* w m(р-ра)=V(р-ра)*p
Молярная масса	М	г/моль(масса 1 моль вещества)	M = m/n M = Mr M = Ar (для простых веществ)
Число структурных единиц	N	(атомов, ионов, частиц, формульных единиц Ф.Е.)	N = NA*n
Постоянная Авогадро	NA	(частиц/моль)	сonst = 6,02*10²³
Молярный объем	Vm	л/моль (число 1 моль газообразного вещества в нормальных условиях (н.у.)	const = 22,4
Объем газа при н.у.	V	л = 1 дм³ 1 мл=1см³=10³мл 1 м³ =10³л = 10⁶мл	V = Vmn V = m(р-ра)/p V(газа) = nVm
Количество вещества	n	Моль, 1 ммоль = 10³ моль, 1 кмоль = 10³моль	n = m/M n = N/NA n(газа) = V/Vm
Масса молекулы	mM	кг (формульная единица)	mM = Mr*u
Относительная молекулярная (формульная) масса вещества	Mr		Mr(AxBy)=m(AB)/u Mr(AxBy)=xAr(A) + yAr(B)
плотность	p	г/мл, 1кг/м³ = 10³г/мл	p(р-ра)=m(р-ра)/V(р-ра) p(газа)=m/Vm
Относительная плотность газа А по газу В	D DB(A)	величина безразмерная	DB(A)=M(А)/М(В)
Массовая доля элемента в соединении	w	величина безмерная	w(Э) = А(Э)*N/М где А(Э) - атомная масса элемента N – число атомов элемента в соединении
вещества в растворе (смеси)			w = m(вещ.)/m(р-ра)
Масса атома (абсолютная)	ma	кг	ma=Ar*u
Атомная единица массы	u а.е.м.	кг	U=1/12ma(12C) const=1.6610-27
Относительная атомная масса элемента	Ar		Ar = ma/u

Ученики применяют правила нахождения в химической лаборатории, приемы работы, совершенствуют навыки обращения с реактивами, химической посудой, приборами. От учеников требуется тщательный и постоянный учет проведенных работ, наблюдений. Всю проделанную работу ученики должны записать в рабочую тетрадь по форме, разработанной учителем. В отчет должны входить условия выполнения реакций, уравнения проведенных химических реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах, для окислительно-восстановительных реакций — схемы электронно-ионного баланса. В отчетах должны быть указаны наблюдения и выводы учеников. В описание работ по количественному анализу включают химическую сущность метода, краткий ход анализа, расчеты. Учитель проверяет правильность оформления записей в рабочих тетрадях и отчетах по выполнению индивидуальных контрольных заданий, разбирает ошибки. Особенностью курса является его практическая направленность. Большое внимание в курсе уделено изучению тех веществ, которые окружают школьников в повседневной жизни.

У учеников при решении расчетных химических задач возникают затруднения, связанные именно со спецификой химической науки. Затруднения вызваны тем, что химические расчеты требуют использования особой величины, «количество вещества», и ее единицы – моля. Важно учитывать, что для понимания этой величины очень мало объяснений, что не предусматривает принцип реализации доступности. Эти отстраненные понятия труднодоступны для учеников, так как они не имеют сходства в других, предшествующих химии предметах. Более рационален физико-математический путь решения, когда все расчеты производят сначала в буквенных выражениях, а потом подставляются числовые значения. Доминирование сложных задач не мотивирует, а, наоборот, снижает уровень мышления и не приносят пользы. Эта ситуация ставит перед учителем свою задачу – оптимально подобрать адекватные задачи, решение которых принесет ученикам удовлетворение от преодоления трудностей.

Литература:
1. Николаева Л.С., Лесных Л.И. Использование нетрадиционных форм занятий. // Специалист. 1992. — № 2. С. 5-6.
2. Педагогическое творчество в школе./под ред. В.Ф. Кривошеева. — М. 1992
3. Бедерханова В.П., Бондарев П.Б. Педагогическое проектирование в инновационной деятельности. — Краснодар, 2000. 352 с.
4. Гин А. Приемы педагогической техники. — «Вита-Пресс». М. — 1999.
5. Данилова А.Г. Как организовать и провести урок-исследование. / Химия в школе. — 1999, № 7. — С. 21-24.
6. Штемплер Г.И. Химия на досуге. — М.: Просвещение, 1993

УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ НА УРОКАХ ХИМИИ.

Ученические эксперименты делятся на - лабораторные опыты и практические работы. Приобретение новых знаний и изучение нового материала является целью лабораторных опытов. Закрепление и совершенствование знаний, умений и навыков являются целью практических занятий.

Экспериментальная химическая задача рассматривается как пример проблемной ситуации, решение которой просит от ученика не только теоретических, но и практических действий на основании знаний теорий, законов и методов химии. Решение этих задач идет на закрепление и увеличение знаний, расширение химического кругозора. Это определяет не только наличие у учащихся теоретических знаний, но и применением соответствующих навыков проведения химического эксперимента.

Практические занятия делятся на два вида:

практические работы;
экспериментальное решение задач.

Экспериментальные задачи классифицируются:

получение и свойства веществ;
получение веществ в чистом виде – одна из основных задач химического эксперимента.

По способу получения вещества - этот тип экспериментальных задач подразделяют на варианты:

получение веществ химическим путем;
получение веществ выделением их из смесей.

В ходе этого эксперимента решаются разные варианты задач:

задачи по приготовлению растворов - требует от ученика знаний по теоретическому расчету количества растворителя и растворенного вещества, а так же и специальных навыков работы с реактивами, весами, химической посудой и оборудованием;
задачи на распознавание и идентификацию ионов, веществ, функциональных групп, смесей - подразумевают применение знаний и навыков по распознаванию веществ.
задачи на выполнение определенных химических реакций - наблюдение, описание и объяснение данных химических явлений.
комбинированные задачи - включают несколько заданий (пример: необходимо получить данное вещество, опознать его и проделать специальные химические реакции).

Назад
1
2
3
Вперёд

Таблица Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Урок 7. Катализаторы и катализ

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Рассказ учителя. Практикум: проведение демонстрационного и ученического эксперимента

Вопросы и задания

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 6. Понятие о скорости химической реакции

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента

Вопросы и задания

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 5. Классификация химических реакций

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента

Вопросы и задания

III. Обобщение и систематизация пройденного материала

IV. Подведение итогов

Урок 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Диалог на уроке

Вопросы и задания

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотно-осно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Химический эксперимент. Диалог на уроке

Вопросы и задания

I. Обобщение и систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 1-2. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

ХОД УРОКОВ

I. Диалог на уроке

Вопросы и задания

Записи в тетради

I. Систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 10. Ковалентная полярная химическая связь

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Вопросы и задания

II. Диалог на уроке

Вопросы и задания

I. Систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 9. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Рассказ учителя

Вопросы и задания

I. Систематизация пройденного материала

II. Подведение итогов

Урок 8. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Технологическая карта по химии к учебнику О. С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

II. Рассказ учителя

Вопросы и задания

Таблица
Менделеева