Персональный сайт учителя химии Кардаевой Татьяны Александровны
ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
I. Посмотрите видео: “Свойства концентрированной серной кислоты”
II. Особые свойства концентрированной серной кислоты
1. С водой образуются гидраты:
Опыт: "Гигроскопичность серной кислоты"
H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q
2. Органические вещества обугливаются!!!
H2SO4(конц.)
C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)
-11H2O
Опыт: “Обугливание сахарозы”
3. Серная кислота окисляет неметаллы:
неМе + H2SO4 (конц) = H2O + SO2 + кислородосодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
4. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Опыт: “Взаимодействие серной кислоты с металлами”
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
|
Щелочные и щелочноземельные |
Fe, Cr, Al |
Металлы до водорода Сd-Pb |
Металлы после водорода (при t) |
Au, Pt |
| X |
H2S↑ могут S↓ или SO2↑ |
1) пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑ |
S↓ могут H2Sили SO2 |
SO2↑ |
а) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
С0 + 2H2S+6O4(конц) → C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
S0 + 2H2S+6O4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
2P0 + 5H2S+6O4(конц) → 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
III. Тренажеры
Тренажёр №1 - Свойства концентрированной серной кислоты
Тренажёр №2 - Свойства концентрированной серной кислоты - взаимодействие с металлами
Тренажёр №3 - Обобщающий тест "Элементы подгруппы кислорода и их соединения"
IV. Задания для закрепления
№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.
№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?
№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4
ЦОРы
Видео: “Свойства концентрированной серной кислоты”