Не надо зубрить таблицу Менделеева, надо её понять!

Начиная изучать Химию, многие совершают ошибку, заучивая химические элементы, их свойства и расположение в таблице Менделеева. Это делать не обязательно!

Таблица Менделеева - это узаконенная подсказка и она всегда будет перед вами на всех проверочных, экзаменах, егэ и да же контрольных срезах в вузе. Главное научится ею пользоваться и понимать основные принципы расположения. Там не всё так сложно, как кажется.

Любая таблица состоит из строк и столбцов. В таблице Менделеева колонка - это группа (римские цифры), а строка - это период (арабские цифры). Всего в таблице 8 вертикальных столбцов (групп). Каждая группа включает в себя главную (А) и побочную (В) подгруппы. У элементов главных под групп высшая валентность, как правило, равна номеру группы. Одними из исключений этого правила являются кислород (его валентность всегда равна II) и фтор (высшая валентность которого – I). С помощью Периодической таблицы можно определить и низшую валентность элемента. Для этого из 8 (максимального числа групп) надо вы честь номер группы, в которой находится элемент. Например, высшая валентность фосфора равна V (т. к. фосфор находится в V группе), а низшая равна III. Только это правило применимо для элементов главных под групп V–VII групп. Периодов (строк) пока 7. Первые 3 периода называют малыми (первый период содержит всего 2 хим. элемента, а 2 и 3 – по 8 элементов). Периоды 4, 5, 6, 7 называются большими. По положению элемента в таблице, так же можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Для этого проведите вымышленную диагональ от бериллия к астату. И элементы главных подгрупп, находящиеся выше этой диагонали (плюс водород), относятся к неметаллам. Все остальные элементы – металлы. Инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn не относят ни к металлам, ни к неметаллам.

Теперь рассмотрим любую ячейку. Первое и главное, что надо запомнить - это то, что порядковый номер является одновременно и показателем заряда ядра атома. Когда знаем заряд , то мы можем и ответить сколько протонов и электронов. Так же мы можем увидеть у элементов и атомные массы, без которых мы не сможем проводить все дальнейшие расчёты. И не сможем узнать число нейтронов, так как для этого, надо знать и заряд ядра и его атомную массу.

Смотрите, уже за один только взгляд на элемент таблицы мы узнали столько информации.

Интересный факт:

Изначально Менделеев построил таблицу и элементы в ней по принципу увеличения атомной массы. Однако учёные доказали, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Поэтому перестроили таблицу и теперь именно так звучит современная формулировка периодического закона.

В следующих материалах рассмотрим таблицу растворимости

 

Postupi.online

 

Uchmet

Tetrika-school

Foxford