Повторение. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций

I. Основные классы неорганических соединений       

Простые:

  • Металлы
  • Неметаллы, двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3.

Сложные:

  • Оксиды –  ЭхОу
  • Кислоты – НхКО
  • Основания – Ме(ОН)m
  • Соли – Мех Ау  или  МХ(КО)У 
 

 

1. Кислоты

НхКО х = 1  одноосновная,  х = 2  двухосновная,  х= 3   трехосновная

1. Классификация, получение:

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

2. Химические свойства:

1.Изменяют окраску индикаторов. 

Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота):                                         

Ме + Кислота = Соль + H2↑  (р. замещения)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

Кислота  + Основание = Соль+ H2(р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­  (р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4; H3PO4)

Кислота = Кислотный Оксид + Вода (р. разложения)

2. Оксиды: ЭхОу 

1. Классификация:

Солеобразующие

Безразличные

(Несолеобразующие)

Основные

Амфотерные

Кислотные

Металлы

с В(<или=) II

Металлы

с В II-IV

Металлы  с В (>или=) IV

Неметаллы с В > II

Неметаллы

с В(<или=) II 

Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO

BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3

Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5

CO, NO, N2O

Оксидам соответствуют основания

Оксидам соответствуют и кислоты и основания

Оксидам соответствуют кислоты

Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

2. Химические свойства основных оксидов

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

3. Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO+ H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

4. Химические свойства амфотерных оксидов

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

3. Основания: Ме(ОН)m

х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотное

1. Классификация

Раствоимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде Амфотерные
NaOH, КОН, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Mg(OH)2  Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

2. Способы получения щелочей

1. Взаимодействие с водой: Ме  + H2O = Щёлочь + Н2↑ (р. замещения)                 

2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Взаимодействие оксидов металлов с водой: Оксид Ме + H2O = Щёлочь (р. соединения)         

Na2O + H2O = 2NaOH

3. Способы получения нерастворимых оснований

Взамодействие солей с основаниями: Соль + Щёлочь = Основание↓  + Соль*  (р. обмена) 

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓  + Na2SO4

4. Химические свойства щелочей

1) Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (р. обмена)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода (р. обмена – нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор) (р. обмена)

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

5. Химические свойства нерастворимых оснований

1) Взаимодействие с кислотами (р. обмена)

М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании: 

М(OH)n  ↓   =    MOy    +     H2(р. разложения)

Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

6. Химические свойства амфотерных оснований

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2[Zn(OH)4

4. Соли: МХ(КО)У 

1. Классификация

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

          │

          Cl

Na[Al(OH)4]

2. Получение

1. Из металлов: 

  • металл + неметалл = соль: Fe + S = FeS
  • металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­: Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
  • Металл1 + соль  = металл2 + соль* (металл2 стоит в ряду активности правее): Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

 2.Из оксидов:    

  • кислотный оксид + щелочь = соль + вода: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
  • основный оксид + кислота = соль + вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O                 
  • основный оксид + кислотный оксид = соль: Na2O + CO2 = Na2CO3       

 3. Реакция нейтрализации: 

  • кислота + основание = соль + вода: HCl + NaOH = NaCl + H2O 

4. Из солей:        

  • соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓  NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
  • соль + щелочь = основание↓  + соль*   CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  • соль + кислота = кислота* + соль*  2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ +  Na2SO4   

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

3. Химические свойства                            

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)

2. Разложение при прокаливании:  CaSO4 = CaO + SO3

(исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2KCl + 3O2)

II. Типы химичексих реакций

 

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

Определение

Пример

Опыт: “Реакция соединения”

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Разложения

АВСД = АВ + СД 

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl

(CuOH)2CO= 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)

Опыт: “Реакция замещения”

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Опыт: “Реакция обмена”

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

III. Ответьте на вопросы и решите задания

Задание №1. В какой группе все вещества являются оксидами?

а ) NaOH, P2O5, H2CO3

б ) CO2, Na2O, FeO

в ) Na2SO4,CaO, SO2

г ) Li2O, SiO2, H2SO3

Задание №2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?

а ) KOH, Ca(OH)2, CaO

б ) Na2O, Fe2O3,CrO

в ) Na2O, CaO, MnO

г ) P2O5,NaOH, HNO3

Задание №3. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:

1. HNO3

а) Серная

2. H2SO3

б) Соляная

3. H3PO4

в) Сернистая

4. H2SO4

г) Азотная

5. HCl

д) Ортофосфорная

Задание №4. Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:

1. CaO

а) Амфотерный оксид

2. N2O5

б) Основной оксид

3. CO

в) Кислотный оксид

4. ZnO

г) Безразличный оксид

Задание №5. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
а) KCl
б) SiO2
в) HNO3
г) Na2SO4
д) Fe(OH)2
е) HCl

Задание №6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1.  2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) замещение

4.  Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

Задание №7. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

а) PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2

б) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

в) AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3

Задание №8. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с гидроксидом калия запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CaO, NaOH, ZnCl2, SiO2, HCl, Zn(OH)2, NO

Задание №9. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CO2, Na2O, Ba(OH)2, Au, Na2CO3, N2O, CrO3

Задание №10. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с солянойкислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

Mg, ZnO, H3PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu

Postupi.online

GeekBrains

Tetrika-school

Uchmet

Foxford

iQsha RU

 

Skillbox

Инглекс