Фтор

Фтор — химический элемент, который имеет 9-ый атомный номер в периодической таблице Менделеева. При нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный токсичный газ. Он имеет светло-жёлтый цвет и хлорно-озоновый запах.

 

 

 

Основные характеристики

Фтор характеризуется тем, что является самым лёгким элементом из группы галогенов, а также химически очень активен. Он вступает в реакции практически со всеми веществами. Такие взаимодействия зачастую сопровождаются взрывом или горением. В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Температура кипения фтора составляет -118 градусов °C. А плавится элемент при -220 °C. Если эта отметка будет ниже, то фтор образует бледно-жёлтые кристаллы. В природе у фтора существует 1 стабильный изотоп и 17 радиоактивных изотопов.

Изотоп Относительная масса, а. е. м. Период полураспада Тип распада Ядерный спин Ядерный магнитный момент
17F 17,0020952 64,5 c β+-распад в 17O 5/2 4,722
18F 18,000938 1,83 часа β+-распад в 18O 1  
19F 18,99840322 Стабилен 1/2 2,629
20F 19,9999813 11 c β-распад в 20Ne 2 2,094
21F 20,999949 4,2 c β-распад в 21Ne 5/2  
22F 22,00300 4,23 c β-распад в 22Ne 4  
23F 23,00357 2,2 c β-распад в 23Ne 5/2  

 

 

 

Годы открытия

Фтор открыл шведский химик Карл Вильгельм Шееле в 1771 году. Но в свободном виде данный химический элемент вывели много лет спустя — в 1886 году. Само название «фтор» пришло из греческого языка и означает «вред, порча, разрушение».

В малых количествах фтор содержится в почве, в водах океанов и рек, а также в человеческих зубах и костях. Растения активно поглощают этот химический элемент из земли. Но его переизбыток может навредить культурам.

Области применения

Фтор хранится в газообразном или жидком состоянии в специальных аппаратах. Они могут быть изготовлены из нержавеющей стали, меди, алюминия или никеля.

В прошлом веке неметалл активно применялся в качестве окислителя в ракетных топливах. Но из-за того, что при горении фтор чрезвычайно токсичен, он не получил широкого распространения в космической промышленности. Зато стал применяться в атомной энергетике. С помощью фтора получают гексафторид урана, который необходим для расщепления изотопов урана.

Больше пользы неметалл приносит в медицинской сфере. Множество лекарств содержат в своей структуре его молекулы. Также этот элемент есть в зубной пасте для предотвращения разрушения зубной эмали.

Воздействие на организм человека

Фтор, как вещество, очень агрессивен и способен вступать в свободнорадикальные реакции с тканями человеческого организма. Химическому элементу достаточно 2-х секунд, чтобы вызвать ожог второй степени на коже.

Рассматриваемый неметалл в газообразном состоянии даже при малых дозах вызывает раздражение слизистых оболочек. В повышенной концентрации фторосодержащий газ может вызвать ожог роговицы и слепоту.

 

 

 

По материалам сайта https://chemicalportal.ru

 

Postupi.online

 

Uchmet

Tetrika-school

Foxford

 

-----------

Создать интернет магазин на платформе InSales