Литий — химический элемент 2-го периода, 1-й группы в периодической системе Менделеева. Данное название получил от собственного местонахождения (в «камнях», от греч. λίθος), в дальнейшем название видоизменялось. Представляет собой щелочной металл с атомным номером 3.

Изотопы

Литий природного происхождения состоит из двух изотопов: ⁶Li и ⁷Li, являющихся стабильными. ⁷Li входит в несчетно малое число изотопов, произошедших при таком процессе, как нуклеосинтез. Также, у лития существует 7 радиоактивных изотопов искусственного происхождения и 2 атомных изомера. Большей устойчивость среди них обладает ⁸Li.

Физические свойства лития

• Мягкий и пластичный металл с серебряно-белым окрасом
• Имеет способность к обработке прессом или прокатом
• При нормальных условиях имеет кристаллическую решетку в виде куба
• Температура плавления-180,54°С, кипения-1340 °C
• Низкая плотность
• Из-за малых размеров атома, литий имеет специфические свойства смешивания с другими металлами.

Химические свойства

Литий является самым неактивным среди щелочных металлов, оттого при комнатной температуре почти не вступает в реакции даже с воздухом (сухим). С тесанием долгого времени и только во влажном воздухе взаимодействует с азотом и прочими газами. При нагревании вступает в реакцию с кислородом, образуя оксид лития. Интересен и тот факт, что в пределах температур от 100°С до 300°С литий покрывается плотным слоем оксидный пленки, что позволяет ему не окисляться в дальнейшем. Качественные реакции заключаются в том, что литий и его соединения придают пламени красноватый оттенок. Спокойно протекает реакция лития с водой. Реагирует с рядом веществ: водород, аммиак и галогены (в большинстве случаев только при наличии определенной температуры). Взаимодействует и с такими веществами, как сера,углерод и кремний. Реагирует также с этиловым спиртом.

Геохимия лития

По степени распространенности относится к литофильным элементам (составляющие ~93 % массы земной коры и ~97 % массы солевого состава океанической воды). Основные его минералы — пироксен сподумен и слюда лепидолит. В случае, если литий не образовывает отдельные минералы, он в широких масштабах замещает калий в породообразующих минералах.

Его месторождениями является не только земля, но и рассолы немногих озёр. Также, необычайно высока концентрация лития в звездных образованиях, состоящих из сверхгиганта.

Широко применение лития в данных сферах:

1. Как источник тока
2. Материалы для смазки
3. Регенерация кислорода
4. Металлургия алюминия
5. Фармацевтика
6. Керамика и стекло
7. Полимеры
8. Безостановочная разливка стали
9. Окислители
10. Пиротехника
11. Сплавы
12. Электроника и радиоэлектроника
13. Ядерная энергетика
14. Сушка газов
15. Медицина
16. Текстильная промышленность
17. Пищевая промышленность.

Биологическая роль лития

Так как литий участвует во многих важнейших для человека биологических процессах, его наличие в организме как микроэлемента незаменимо и достигает до 200 мкг/день для взрослого человека. В большей степени располагается в лимфоузлах, сердце, печени, кишечнике, щитовидной железе, лёгких, надпочечниках и в плазме крови.

Процессы, в которых литий принимает активное участие:

• Понижает уровень нервной возбудимости
• Поддерживает в норме иммунную систему
• Предупреждает возникновение аллергии
• Принимает участие в обменах углеродами и жирами

Помимо этого, литейные препараты нашли весьма обширное применение в профилактике и лечении психических расстройств. Выведение же лития из организма человека происходит главным образом через почки.

По материалам сайта chemicalportal.ru