Ответ: 13

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 - Ca(ClO₂)₂, т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов - кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH₄⁺) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH₃⁺, диалкиламония R₂NH₂⁺, триалкиламмония R₃NH⁺ или тетраалкиламмония R₄N⁺, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH₃)₄NCl между катионом (CH₃)₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Ответ: 15

Молекула фтора (F₂) состоит из двух атомов одного химического элемента неметалла, поэтому химическая связь в данной молекуле ковалентная неполярная.

Ковалентная неполярная связь может быть реализована только между атомами одного и того же химического элемента неметалла.

Из предложенных вариантов ковалентный неполярный тип связи имеют только кислород и алмаз. Молекула кислорода является двухатомной, состоит из атомов одного химического элемента неметалла. Алмаз имеет атомное строение и в его структуре каждый атом углерода, являющегося неметаллом, связан с 4-мя другими атомами углерода.

Оксид азота (II) - вещество состоящее из молекул, образованных атомами двух разных неметаллов. Поскольку электроотрицательности разных атомов всегда различны, общая электронная пара в молекуле смещена к более электроотрицательному элементу, в данном случае к кислороду. Таким образом, связь в молекуле NO является ковалентной полярной.

Бромоводород также состоит из двухатомных молекул, состоящих из атомов водорода и брома. Общая электронная пара, образующая связь H-Br, смещена к более электроотрицательному атому брома. Химическая связь в молекуле HBr также является ковалентной полярной.

Иодид натрия - вещество ионного строения, образованное катионом металла и иодид-анионом. Связь в молекуле NaI образована за счет перехода электрона с 3s-орбитали атома натрия (атом натрия превращается в катион) на недозаполненную 5p-орбиталь атома иода (атом иода превращается в анион). Такая химическая связь называется ионной.

Ответ: 23

Пояснение:

Водородные связи имеют место в веществах молекулярного строения, в которых присутствуют ковалетные связи H-O, H-N, H-F. Т.е. ковалентные связи атома водорода с атомами трех химических элементов с наивысшей электроотрицательностью.

Таким образом, очевидно, водородные связи есть между молекулами:

1) воды

2) спиртов

3) фенолов

4) карбоновых кислот

5) аммиака

6) первичных и вторичных аминов

7) плавиковой кислоты

Ответ: 35

Пояснение:

Сделать вывод о наличии ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав структурных единиц вещества одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 3 (NaCl) и 5  (MgO).

Примечание*

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH₄⁺) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH₃⁺, диалкиламония R₂NH₂⁺, триалкиламмония R₃NH⁺ или тетраалкиламмония R₄N⁺, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH₃)₄NCl между катионом (CH₃)₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Ответ: 23

Ответ: 34

Ответ: 25

Ответ: 45

Ответ: 35

Ответ: 24

Ответ: 34

Ответ: 23

Ответ: 23

Ответ: 45

Ответ: 15

Ответ: 12

Ответ: 34

Ответ: 35

Ответ: 24

Ответ: 45

Пояснение:

Для того, чтобы найти правильный ответ, нарисуем структурные формулы соединений из представленного списка:

Таким образом, мы видим, что тройная связь имеется в молекулах азота и ацетилена. Т.е. правильные ответы 45

Ответ: 45

Ответ: 13

Ответ: 24

Ответ: 34

Ответ: 34

Ответ: 14

Ответ: 24

Ответ: 25

Ответ: 23

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Пояснение:

Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.

В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.

Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ - продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.

По сути кислая соль - нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH₄HCO₃ - среднее между нормальной солью (NH₄)₂CO₃ и угольной кислотой H₂CO₃.

В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH₃COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.

Несолеобразующие оксиды - оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды - оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует при нагревании с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:

CO + FeO = CO₂ + Fe

К несолеобразующими оксидам  относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2 (кроме Cl₂O). Всего их встречается в ЕГЭ 4 - это CO, NO, N₂O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).

Ответ: А-3; Б-1; В-4

Пояснение:

А) CrO₃ – оксид хрома (VI)

Данное соединение представляет собой оксид металла в высокой степени окисления. Оксиды металлов в степенях окисления +5, +6 и +7 относятся к кислотным оксидам.

Б) (CuOH)₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

Представляет собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в двухкислотном основании Cu(OH)₂ на кислотный остаток CO₃^2- . Соединения, представляющие собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании или амфотерном гидроксиде на кислотный остаток называют основными солями.

В) (NH₄)₂HPO₄ – соединение представляющее собой продукт неполного замещения катионов водорода в фосфорной кислоте на катионы аммония. Соединения представляющие собой продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катион металла, аммония или органического производного аммония называют кислыми солями.

* под производными катиона аммония следует понимать катионы, которые получаются заменой в нем одного или нескольких атомов водорода на органические заместители.

Например: [CH₃-NH₃]⁺, [(CH₃)₂NH₂]⁺

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Пояснение:

A) CO, а также NO, N₂O и SiO, относятся к несолеобразующим оксидам (данный список надо запомнить!).

Б) P₂O₅ -  оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме тех, что относятся к несолеобразующим, являются кислотными. Практически все кислотные оксиды, образованные неметаллами, содержат элемент-неметалл в степени окисления ≥3. Также кислотными являются все оксиды металлов в степени окисления ≥+5 (V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ и т.д.).

В) HCOOK - формиат калия, соль муравьиной кислоты.

Нередко по ошибке данную соль классифицируют как кислую. Однако, следует не забывать, что это соль органической кислоты, а атомы водорода, соединенные с атомом углерода не являются "кислыми" или иначе говоря подвижными, т.е. не способны замещаться на металл при действии щелочей.

Ответ: А-3; Б-4; В-1

Пояснение:

А) Все оксиды неметаллов в степени окисления больше либо равной +3 относятся к кислотным. В оксиде SO₃ неметалл сера имеет степень окисления +6, следовательно оксид кислотный.

* Также к кислотным оксидам в качестве исключения относится Cl₂O. Данному кислотному оксиду соответствует кислота HClO.

Б) Все оксиды вида Me(OH)₂ являются основными. BeO, ZnO, PbO и SnO в качестве исключений относят к амфотерным оксидам.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)₂) на кислотный остаток (Cl^-). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Пояснение:

A) Б) Гидроксиды металлов вида Me(OH)₂ являются основаниями. Гидроксиды Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ в качестве исключений относятся к амфотерным.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)₂) на кислотный остаток (Cl^-). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-2; Б-4; В-4

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-2; Б-4; В-3

Ответ: А-4; Б-2; В-3

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Ответ: А-1; Б-2; В-4

Ответ: А-1; Б-4; В-2

Ответ: А-3; Б-1; В-2

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Ответ: А-2; Б-1; В-3

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Ответ: А-1; Б-2; В-1

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Ответ: А-3; Б-4; В-2

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Ответ: 35

Пояснение:

Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми. Натрий и калий относятся к щелочным металлам и находятся в главной подгруппе первой группы (IA). Это значит, что на внешнем электронном слое их атомов находится по одному электрону. В связи с этим энергетически более выгодной является потеря единственного электрона, чем присоединение еще семи.

С магнием ситуация аналогичная, только он находится в главной подгруппе второй группы, то есть на внешнем электронном уровне у него два электрона. Следует отметить, что натрий, калий и магний относятся к металлам, а для металлов в принципе невозможна отрицательная степень окисления. Минимальная степень окисления любого металла равна нулю и наблюдается в простых веществах.

Химические элементы углерод C и кремний Si являются неметаллами и находятся в главной подгруппе четвертой группы (IVA). Это означает, что на их внешнем электронном слое находятся 4 электрона. По этой причине для данных элементов возможна как отдача этих электронов, так и присоединение еще четырех до общего количества, равного 8ми. Больше 4х электронов атомы кремния и углерода присоединить не могут, поэтому минимальная степень окисления для них равна -4.

Ответ: 34

Пояснение:

Понятие электроотрицательности связано со способностью атома оттягивать к себе электроны других атомов, обладающих меньшей электроотрицательностью. Наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, обладает фтор. Для завершения внешнего электронного уровня фтор, имеющий на нем 7 электронов, стремится присоединить единственный электрон, после чего его электронная оболочка становится идентичной оболочке неона. В сложных соединениях фтор всегда имеет степень окисления -1.

Среди элементов, представленных в задании, металлами являются барий, кальций и алюминий. Для завершения внешнего электронного уровня металлы, обладающие на нем небольшим количеством электронов, отдают их, после чего приобретают завершенную электронную оболочку благородных газов. Таким образом, металлы обладают минимальной электроотрицательностью, поскольку не способны оттягивать электроны других атомов, а, наоборот, отдают их.

Неметаллами, представленными в задании, являются азот и хлор. У азота для завершения внешнего электронного уровня не хватает 3 электронов, и, приняв их, электронная оболочка азота становится идентичной оболочке неона. Для завершения внешнего электронного уровня хлора не хватает 1 электрона, и, приняв их, электронная оболочка хлора становится идентичной оболочке аргона. Таким образом, азот и хлор обладают значительной электроотрицательностью, то есть способны оттягивать электроны других менее электроотрицательных атомов.

Ответ: 13

Пояснение:

Фтор, обладающий наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов и имеющий очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон, после чего его электронная оболочка становится идентичной оболочке неона. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет отрицательную степень окисления -1.

Среди элементов, представленных в задании, металлами являются калий и кальций. Для завершения внешнего электронного уровня эти металлы, имеющие на нем небольшое количество электронов (1 и 2 соответственно), отдают их, после чего приобретают завершенную электронную оболочку благородных газов. Таким образом, калий и кальций, отдав 1 и 2 электрона с внешних энергетических уровней, имеют в сложных соединениях степени окисления +1 и +2 соответственно. Металлы в сложных соединениях всегда имеют положительные степени окисления.

Неметаллами, представленными в задании, помимо фтора также являются хлор и бром. Однако, являясь галогенами подобно фтору, хлор и бром в отличие от него имеют более рыхлые электронные оболочки (3 и 4 энергетических уровня соответственно). Поэтому наряду со способностью оттягивать на себя электроны других атомов (принимая степень окисления -1), хлор, бром и йод способны также отдавать свои электроны, принимая положительные степени окисления в сложных соединениях (+1, +3, +5, +7).

Ответ: 25

Пояснение:

Среди элементов, представленных в задании, металлом является только бериллий. Поскольку металлы обладают восстановительными свойствами, атом бериллия отдает с внешней электронной оболочки два электрона двум атомам водорода, при этом образуется соединение гидрид бериллия BeH₂. В данном соединении валентность бериллия равна 2.

Остальные элементы - Cl, N, C, P - являются неметаллами, обладающие большей электроотрицательностью по сравнению с атомом водородом.

Для завершения внешнего электронного уровня атома хлора не хватает одного электрона. Образуя с водородом соединение HCl, хлор, являясь более электроотрицательным элементом, оттягивает на себя общую электронную пару, и имеет валентность, равную 1.

С водородом углерод образует соединение метан (CH₄), в котором валентность углерода равна 4. Способность атома углерода проявлять такую валентность связана с переходом его в возбужденное состояние, в котором 1 электрон с 2s-орбитали мигрирует на 2p-орбиталь, в результате чего происходит их гибридизация (выравнивание орбиталей по форме и энергии).

Для завершения внешних электронных уровней атомов азота и фосфора необходимо по три электрона, которые эти элементы "забирают" у атомов водорода, образуя соединения NH₃ (аммиак) и PH₃ (фосфин) соответственно.

Ответ: 45

Пояснение:

Фтор обладает максимальной электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, и имеет очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, поэтому для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон или оттянуть на себя электрон менее электроотрицательного атома. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления -1 и не способен отдавать электроны.

Неметаллами, представленными в задании, кроме фтора, являются хлор и бром. Однако, в отличие от фтора, хлор и бром имеют более рыхлые электронные оболочки (3 и 4 энергетических уровня соответственно), поэтому наряду со способностью оттягивать на себя электроны других атомов (принимая степень окисления -1), хлор, бром и йод способны отдавать свои электроны, принимая положительные степени окисления в сложных соединениях. Спектр степеней окисления галогенов, кроме фтора, в сложных соединениях - -1, +1, +3, +5, +7.

Среди элементов, представленных в задании, металлами являются медь и железо. С сложных соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления, обладая восстановительными свойствами. Для меди в сложных соединениях характерны степени окисления +1 и +2, для железа - +2, +3, +6.

Ответ: 24

Пояснение:

Гелий, являющийся благородным газом, имеет завершенную электронную оболочку 1s², поэтому не стремится образовывать сложные соединения. Гелий является инертным одноатомным газом со степенью окисления 0.

Среди элементов, представленных в задании, металлами являются литий и алюминий. Для образования завершенного 8ми электронного слоя, подобно инертным газам, и литий, и алюминий, обладая восстановительными свойствами, отдают 1 и 3 электрона, проявляя в сложных соединениях только положительные степени окисления +1 и +3 соответственно.

Неметаллами, представленными в задании, являются хлор и фосфор. Для завершения внешнего электронного уровня хлору и фосфору не хватает 1 и 3 электронов соответственно. Однако, обладая относительно рыхлыми электронными оболочками и хлор, и фосфор способны не только притягивать электроны других атомов, но и отдавать их, приобретая положительные степени окисления. В сложных соединениях хлор проявляет степени окисления - -1, +1, +3, +5 и +7, фосфор - -3, +3, +5. Таким образом, ввиду наличия мягких электронных оболочек и хлор, и фосфор в сложных соединениях способны проявляет как положительные, так и отрицательные степени окисления.

Ответ: 45

Пояснение:

Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми.

Бор (неметалл) и алюминий (амфотерный металл) являются элементами главной подгруппы 3й группы Периодической системы химических элементов (IIIA). Это значит, что на внешнем электронном слое их атомов находится по три электрона. В связи с этим энергетически более выгодной является потеря этих трех электронов, чем присоединение еще пяти. Таким образом, и бор, и алюминий в сложных соединениях проявляют постоянную положительную степень окисления +3. В частности, оксидами бора и алюминия являются соединения B₂O₃ и Al₂O₃.

Фтор обладает максимальной электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, и имеет очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, поэтому для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон или оттянуть на себя электрон менее электроотрицательного атома. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления -1, т.е. не способен отдавать электроны и не образует оксидов.

Азот, как и фтор, является неметаллом, следовательно, способен оттягивать на себя электроны других атомов. На внешнем электронном уровне атома азота находится 5 электронов, с этим связана способность атома азота проявлять в сложных соединениях степень окисления -3. Кроме того, азот способен и отдавать электроны более электроотрицательным элементам, проявляя положительные степени окисления в сложных соединения. Спектр степеней окисления азота в сложных соединениях - -3, +1, +2, +3, +4, +5.

Среди элементов, представленных в задании, переходным металлом является железо. С сложных соединениях железо проявляет положительные степени окисления - +2, +3, +6. Таким образом, железо наряду с оксидом FeO, обладающим основными свойствами, образуется и оксид Fe₂O₃, обладающий амфотерными свойствами.

Ответ: 14

Пояснение:

Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми.

Рубидий и цезий являются щелочными металлами (расположены в главной подгруппе первой группы Периодической системы химических элементов), имеющими на внешнем энергетическом уровне по одному электрону. Для того чтобы внешний слой атомов рубидия и цезия был полностью заполнен, щелочные металлы отдают по электрону, в результате чего их электронная оболочка становится идентичной электронной оболочке благородных газов. Таким образом, отдав электрон, щелочные металлы образуют одну связь, т.е. в сложных соединениях проявляют валентность 1.

Кальций является щелочно-земельным металлом (расположен в главной подгруппе второй группы Периодической системы химических элементов), имеющим на внешнем энергетическом уровне два электрона. Для того чтобы внешний слой атома кальция был полностью заполнен, он отдает два электрона, в результате чего приобретает электронную оболочку благородного газа аргона. Отдав два электрона, щелочно-земельные металлы образуют две связи, т.е. в сложных соединениях проявляют валентность 2.

Алюминий является амфотерным металлом (расположен в главной подгруппе третьей группы Периодической системы). Электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия — 3s²3p¹. Как правило, в сложных соединениях алюминий проявляет валентность, равную 3, поскольку находится в возбужденном состоянии, которое достигается переходом электрона с 3s- на 3p-орбиталь (в результате этого его электронная конфигурация становится 3s¹3p²).

Углерод является неметаллом (расположен в главной подгруппе четвертой группы Периодической системы). Электронная конфигурация внешнего слоя атома углерода — 2s²2p². В основном состоянии у атома углерода 2 неспаренных электрона, следовательно, валентность равна 2. Однако на внешнем энергетическом уровне, помимо двух неспаренных электронов, у атома углерода есть незанятая (вакантная) орбиталь, поэтому он может образовывать по донорно-акцепторному механизму еще одну связь, проявляя валентность 3. В органических соединениях при перескоке электрона с 2s- на 2p-орбиталь углерод переходит в возбужденное состояние и проявляет валентность, равную 4 (в результате этого электронная конфигурация атома углерода становится 2s¹2p³).

Ответ: 45

Ответ: 34

Ответ: 34

Ответ: 23

Ответ: 13

Ответ: 23

Пояснение:

Только положительные степени окисления в сложных веществах наблюдаются у металлов.

Ответ: 23

Пояснение:

Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, - элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию):

Таким образом, высшую степень окисления равную +6 имеют атомы химических элементов VI группы - серы и селена. Кислород, несмотря на нахождение данного элемента также в VI группе, такую степень окисления иметь не может. Максимальная степень окисления кислорода равна +2 и наблюдается в специфическом соединении - фториде кислорода (O⁺²F₂).

Ответ: 14

Пояснение:

Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, - элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию):

Таким образом, для углерода, германия и свинца, высшей является степень окисления +4, т.к. данные элементы расположены в IVA группе. Т.е. более высокие степени окисления, в том числе +6, для них невозможны.

Степень окисления +6 могут проявлять хром и железо. Данная степень окисления является для них высшей.

Ответ: 24

Пояснение:

Постоянные степени окисления в сложных веществах проявляют щелочные металлы (+1), все элементы второй группы, кроме ртути (+2), алюминий (+3) и фтор (-1).

Распространенным заблуждением является мнение о том, что водород и кислород имеют постоянные степени окисления в сложных веществах, однако это не так. Водород, помимо степени окисления +1, которую он проявляет практически всегда в сложных веществах, также может проявлять и степень окисления -1 (гидриды металлов, например, LiH, CaH₂). Кислород, помимо степени окисления -2, может  также иметь степень окисления +2 (OF₂)  и   -1 (пероксиды, например, H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂).

Ответ: 24

Пояснение:

Высшая степень окисления чаще всего равна номеру группы (исключения ниже в таблице). Поэтому высшая степень окисления +6 наблюдается у серы, селена и хрома. Однако в одном периоде находятся селен и хром. Поэтому правильный ответ 24.

Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию):

Ответ: 45

Пояснение:

Валентность, равную 5, способны проявлять все элементы 5-й группы, кроме азота. Т.е. подходят мышьяк и фосфор.

*высшая валентность азота равна четырем, а высшая степень окисления азота равна +5.

Ответ: 23

Ответ: 13

Ответ: 45

Ответ: 14

Ответ: 14

Ответ: 35