I. Оксид алюминия

Al₂O₃  –  твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O  

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al₂O₃(тв)+ 2NaOH (тв) ^t→ 2NaAlO₂ + H₂O

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O = 2Na[Al(OH)₄] 

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

II. Гидроксид алюминия

Al(OH)₃  – белое вещество, нерастворимое в воде,  амфотерный гидроксид.

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl₃ + NaOH (по каплям)= Al(OH)₃ ↓ + 3 NaCl 

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

В растворе: Al(OH)₃ + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)₄]

или Al(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

Врасплавах: Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

III. Тренажеры

Тренажёр №1 - Амфотерные свойства оксида алюминия

Тренажёр №2 - Амфотерные свойства оксида алюминия (виртуальная лаборатория)

Тренажёр №3 - Получение гидроксида алюминия реакцией обмена

Тренажёр №4 - Характеристика оксида алюминия

Тренажёр №5 - Характеристика гидроксида  алюминия

IV. Задания для закрепления

Задание №1. Выполните виртуальный Эксперимент
Оформите отчёт:

Изучение свойств оксида алюминия

Цель:

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

Вывод:

Задание №2. Загрузите и посмотритеЭксперимент

Оформите отчёт:

Изучение свойств гидроксида алюминия

Оформите отчёт в виде

Цель:

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

Вывод:

Задание №3. Осуществите превращения:
1) Al -> Al(OH)₃ -> AlCl₃ - > Al(OH)₃ > Na[Al(OH)₄]
2) Al -> Al₂O₃ ->Na[Al(OH)₄] -> Al(OH)₃ -> Al₂O₃ - > Al