I. Оксид алюминия
Al2O3 – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.
Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
При сплавлении образуется метаалюминат натрия:
Al2O3(тв)+ 2NaOH (тв) t→ 2NaAlO2 + H2O
В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
II. Гидроксид алюминия
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:
AlCl3 + NaOH (по каплям)= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
Врасплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
III. Тренажеры
Тренажёр №1 - Амфотерные свойства оксида алюминия
Тренажёр №2 - Амфотерные свойства оксида алюминия (виртуальная лаборатория)
Тренажёр №3 - Получение гидроксида алюминия реакцией обмена
Тренажёр №4 - Характеристика оксида алюминия
Тренажёр №5 - Характеристика гидроксида алюминия
IV. Задания для закрепления
Задание №1. Выполните виртуальный Эксперимент
Оформите отчёт:
Изучение свойств оксида алюминия
Цель:
Оборудование:
Реактивы:
Ход работы:
Название опыта
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
Уравнение реакции
|
1. Взаимодействие с кислотами
|
|
|
|
2. Взаимодействие со щелочами
|
|
|
|
Вывод:
Задание №2. Загрузите и посмотритеЭксперимент
Оформите отчёт:
Изучение свойств гидроксида алюминия
Оформите отчёт в виде
Цель:
Оборудование:
Реактивы:
Ход работы:
Название опыта
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
Уравнение реакции
|
1. Взаимодействие с кислотами
|
|
|
|
2. Взаимодействие со щелочами
|
|
|
|
Вывод:
Задание №3. Осуществите превращения:
1) Al -> Al(OH)3 -> AlCl3 - > Al(OH)3 > Na[Al(OH)4]
2) Al -> Al2O3 ->Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 -> Al2O3 - > Al