Хлороводород. Получение. Физические свойства

I. Строение молекулы

Анимация: “Строение молекулы хлороводорода”

Молекулярная формула: НCl

Электронная формула:

σ (s-p) – связь сигма, ковалентная полярная

II. Физические свойства

Бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

III. Получение

1) Промышленный способ: сжигание водорода в хлоре:

H₂ + Cl₂^t^˚^C→ 2HCl

Опыт: “Взаимодействие хлора с водородом”

2) Лабораторный способ (анимация):

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{t =18-20˚C}→ NaHSO₄ + HCl↑

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{сильное нагревание}→ Na₂ SO₄ + 2HCl↑

IV. Применение хлороводорода

1) Получение соляной кислоты.

2) Получение пластмасс и каучука.

ЦОРы

Анимация: “Строение молекулы хлороводорода”