ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Этот урок посвящен изучению ионной связи. Вы повторите, как образуются новые химические соединения, какие элементы никогда не взаимодействуют друг с другом. После приступите к рассмотрению причин образования ионной связи, которые проанализируете на конкретных примерах.
I. Механизм образования ионной связи
На рисунке сверху изображены атомы натрия и фтора. Натрий - щелочной металл, представитель IA группы, имеет всего 1 валентный электрон и проявляет восстановительные свойства (электроотрицательность по шкале Полинга χ(Na)=0,98). Фтор - представитель галогенов (VIIA группа), имеет 7 валентных электронов. Фтор, будучи более электроотрицательным, "забирает" у атома натрия валентный электрон и превращается в анион, а атом натрия - в катион.
Ионная связь образуется за счет сил электростатического притяжения между разноименно заряженными частицами: катионами и анионами.
Ионная связь (ИС) – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K2O, LiF)
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.
Ионы
Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных металлов.
Анионы – отрицательно заряженные ионы. Их легче всего образуют галогены. Элементы главной подгруппы 7 группы. До завершения валентного уровня им не хватает всего одного электрона.
Рассмотрим механизм образования молекулы фторида натрия: NaF – ис.
Электронная схема образования молекулы NaF:
Na +11)2ē)8ē)1ē
|
Na0 – 1ē → Na+1 атом ион натрия натрия |
F +9)2ē)7ē |
F0 + 1ē → F-1 атом ион фтора фтора |
В результате образования связи электронная пара полностью сместилась к атому фтора, разноименно заряженные иона натрия и фтора притягиваются за счёт электростатического взаимодействия.
Пример, механизм образования хлорида натрия
II. Сравнительная характеристика ковалентной и ионной химической связи
IV. Закрепление
Задание №1. Определите вид химической связи в соединениях
NaF, SiO2, H2S, HCl, O2, BaO, SiF4, NH3, Br2, O3, Li2O, Fe
Задание №2. Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы:
Br2 ,HI , КCl , Na2O, H2Se, N2, PH3, CH4, BaO, Rb2S
Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Типы химических связей"