Персональный сайт учителя химии Кардаевой Татьяны Александровны
ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси. Подготовка к к.р.
Задача: Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
|
1. Записываем краткое условие задачи |
Дано: W примесей = 10% m известняка = 300 г ____________________ Найти: V(CO2) = ? |
|
2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке. |
w(CaCO3) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = m (известняка)×W(CaCO3)= 300×0,9=270 г |
|
3. Находим по ПСХЭ молярные массы |
M(CaCO3) = 40 +12 + 3 · 16 = 100 г/моль |
|
4. Находим количество вещества реагента по формулам   |
ν(CaCO3) = 270 г / 100(г/моль) = 2,7 моль |
|
5. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. |
СаСО3 = СаО + СО2 1 моль 1 моль |
|
6. По УХР вычисляем количество вещества и объём продукта реакции |
По УХР: ν(СаСО3)/ ν(СО2) = 1/1, следовательно, ν(СО2) = 2,7 моль V(СО2) = ν · Vm = 2,7 моль ×22,4 л/моль =60,48 л |
Задачи для решения
№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?
№2. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей
№3. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей