I вариант

Задание №1

Закончите уравнения химических реакций:

FeS + HCl =

H₂S + O₂ (изб) =

SO₂ + KOH =

SO₂ + O₂ =

SO₃ + H₂O =

Задание №2

Осуществите превращения:

S  → SO₂→ CaSO₃  → SO₂ → Na₂SO₃

Задание №3

С какими веществами будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: Zn, K₂SO₄, CaCO_3, N₂O₅, CuO, Ca(OH)₂, MgCl₂, Ba(NO₃)₂. Приведите уравнения возможных реакций.

Задание 4

Закончите схему реакции:

Сu + H₂SO_4(конц) =

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Задание №5

В 150 г воды растворили 1,12л (н.у.) сероводорода. Определите массовую долю сероводорода в полученном растворе.

II вариант

Задание №1

Закончите уравнения реакций:

S + H₂S =

H₂S + O₂ (недостаток) =

SO₂ + ВаО =

SO₂ + Н₂S =

SO₃ + NaOH (избыток) =

H₂S + Pb(NO₃)₂ =

Задание №2

Осуществите превращения:

Cu₂S  → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Задание №3

C какими веществами будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: Ag, FeS, Zn(NO₃)_2, Fe, CO₂, Al(OH)₃, MgO, BaCl₂? Приведите уравнения возможных реакций.

Задание №4

Hg + H₂SO₄ (конц) = SO₂ + … + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Задание №5

1 кг технической серы, содержащей 4% примесей, сожгли в 896 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида серы (IV).

III вариант

Задание №1

Закончите уравнения реакций:

SO₂ (избыток) + NaOH =

H₂S + Cl₂ =

H₂S + KOH (избыток) =

SO₃ + Ca(OH)₂ =

SO₂ + Br₂ + H₂O =

Задание №2

Осуществите превращения:

S⁰ → S ^-2 → S^-2 → S⁺⁴ → S⁺⁶

Задание №3

Сравните отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к веществам: Cu, Fe(OH)₂, BaCl₂, ZnO. Приведите уравнения возможных реакций.

Задание №4

Закончите схему реакции:

Zn + H₂SO₄ (конц) = H₂S + … + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Задание №5

5,6 л. (н.у.) оксида серы (IV) растворили в 500 г 6%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю сернистой кислоты в новом растворе.

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: ”Химические свойства серы и ее соединений"