1 вариант

Задание №1 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1. Гидроксид натрия

2. Азотная кислота

3. Хлорид магния

4. Карбонат калия

5. Нитрат железа (III)

Задание №2 Составьте молекулярные и полные ионные уравнения химических реакций:

1. Fe(OH)₃ +3H¹⁺ = Fe³⁺ +3H₂O

2. NH₄¹⁺ + OH^1- = NH₃ + H₂O

3. CO₃^2- +2H¹⁺ = H₂O + CO₂

Задание №3 Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

KClO₃ + Fe₂O₃ + KOH = K₂FeO₄ + KCl + H₂O

Задание №4 Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

1. Нитрат калия

2. Сульфид натрия

3. Хлорид железа

Напишите уравнения гидролиза. Определите среду.

Задание №5 К 60г 10% раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Задание №5 (профиль)

Определите массу осадка, который образуется при сливании 15г 5% раствора хлорида бария и 10г 8% раствора сульфата натрия.

2 вариант

Задание №1 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1. Борная кислота

2. Гидроксид бария

3. Хлорид алюминия

4. Нитрат меди(II)

5. Сульфат железа(II)

Задание №2 Составьте молекулярные и полные ионные уравнения химических реакций:

1. СаО +2H¹⁺ = Са²⁺ +H₂O

2. Al³⁺ + 3OH^1- = Al(OH)₃

3. Cu²⁺ +S^2- = CuS

Задание №3 Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

KNO₂ + Na₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + NO + Na₂SO₄ + S + H₂O

Задание №4 Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

1. Фосфат натрия

2. Сульфат натрия

3. Хлорид алюминия

Напишите уравнения гидролиза. Определите среду.

Задание №5 К 80г 15% раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Задание №5 (профиль):

Какой объем газа выделится, если к раствору, содержащему 53г карбоната натрия, прилить 400г 20% азотной кислоты.