ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
I. Основные классы неорганических соединений
Простые:
Сложные:
1. Кислоты
НхКО х = 1 одноосновная, х = 2 двухосновная, х= 3 трехосновная
1. Классификация, получение:
бескислородные |
кислородсодержащие |
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 и другие |
ПОЛУЧЕНИЕ |
|
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl |
1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl |
2. Химические свойства:
1.Изменяют окраску индикаторов.
Название индикатора |
Нейтральная среда |
Кислая среда |
Лакмус |
Фиолетовый |
Красный |
Фенолфталеин |
Бесцветный |
Бесцветный |
Метилоранж |
Оранжевый |
Красный |
Универсальная индикаторная бумага |
Оранжевая |
Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота):
Ме + Кислота = Соль + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
Кислота + Основание = Соль+ H2O (р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4; H3PO4)
Кислота = Кислотный Оксид + Вода (р. разложения)
1. Классификация:
Солеобразующие |
Безразличные (Несолеобразующие) |
||
Основные |
Амфотерные |
Кислотные |
|
Металлы с В(<или=) II |
Металлы с В II-IV |
Металлы с В (>или=) IV Неметаллы с В > II |
Неметаллы с В(<или=) II |
Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO |
BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 |
Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5 |
CO, NO, N2O |
Оксидам соответствуют основания |
Оксидам соответствуют и кислоты и основания |
Оксидам соответствуют кислоты |
Не взаимодействуют с кислотами и основаниями |
2. Химические свойства основных оксидов
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
3. Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
4. Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
3. Основания: Ме(ОН)m
х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное
1. Классификация
Раствоимые в воде (щелочи) | Нерастворимые в воде | Амфотерные |
NaOH, КОН, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 |
2. Способы получения щелочей
1. Взаимодействие с водой: Ме + H2O = Щёлочь + Н2↑ (р. замещения)
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов металлов с водой: Оксид Ме + H2O = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
3. Способы получения нерастворимых оснований
Взамодействие солей с основаниями: Соль + Щёлочь = Основание↓ + Соль* (р. обмена)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
4. Химические свойства щелочей
1) Изменяют окраску индикаторов
Название индикатора |
Нейтральная среда(OH=H) |
Щелочная среда (OH>H) |
Лакмус |
Фиолетовый |
Синий |
Фенолфталеин |
Бесцветный |
Малиновый |
Метилоранж |
Оранжевый |
Жёлтый |
Универсальная индикаторная бумага |
Оранжевая |
Синяя |
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (р. обмена)
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами
Щёлочь + Кислота = Соль + Вода (р. обмена – нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок
Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор) (р. обмена)
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
5. Химические свойства нерастворимых оснований
1) Взаимодействие с кислотами (р. обмена)
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при нагревании:
М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O (р. разложения)
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
6. Химические свойства амфотерных оснований
1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
4. Соли: МХ(КО)У
1. Классификация
Средние |
Кислые |
Основные |
Двойные |
Смешанные |
Комплексные |
Na2SO4 |
NaHSO4 |
Mg(OH)Cl |
K2NaPO4 |
Ca-OCl │ Cl |
Na[Al(OH)4] |
2. Получение
1. Из металлов:
2.Из оксидов:
3. Реакция нейтрализации:
4. Из солей:
Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.
3. Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)
2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3
(исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2KCl + 3O2)
II. Типы химичексих реакций
Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:
Тип химической реакции |
Определение |
Пример |
А + В = АВ АВ + СД = АВСД |
Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество. |
CaO+H2O=Ca(OH)2 |
Разложения АВСД = АВ + СД |
Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. |
Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl (CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита) |
АВ + С = СВ + А АВ + С = АС + В |
Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного |
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 |
АВ + СД = АД + СВ |
Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями |
AgNO3+KBr=AgBr+KNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O |
III. Ответьте на вопросы и решите задания
Задание №1. В какой группе все вещества являются оксидами?
а ) NaOH, P2O5, H2CO3
б ) CO2, Na2O, FeO
в ) Na2SO4,CaO, SO2
г ) Li2O, SiO2, H2SO3
Задание №2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?
а ) KOH, Ca(OH)2, CaO
б ) Na2O, Fe2O3,CrO
в ) Na2O, CaO, MnO
г ) P2O5,NaOH, HNO3
Задание №3. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:
1. HNO3 |
а) Серная |
2. H2SO3 |
б) Соляная |
3. H3PO4 |
в) Сернистая |
4. H2SO4 |
г) Азотная |
5. HCl |
д) Ортофосфорная |
Задание №4. Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:
1. CaO |
а) Амфотерный оксид |
2. N2O5 |
б) Основной оксид |
3. CO |
в) Кислотный оксид |
4. ZnO |
г) Безразличный оксид |
Задание №5. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
а) KCl
б) SiO2
в) HNO3
г) Na2SO4
д) Fe(OH)2
е) HCl
Задание №6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом
1. 2HgO = 2Hg + O2 |
а) соединение |
2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 |
б) разложение |
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
в) замещение |
4. Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al |
г) обмен |
Задание №7. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества
а) P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
б) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
в) Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
Задание №8. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с гидроксидом калия запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:
CaO, NaOH, ZnCl2, SiO2, HCl, Zn(OH)2, NO
Задание №9. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:
CO2, Na2O, Ba(OH)2, Au, Na2CO3, N2O, CrO3
Задание №10. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с солянойкислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:
Mg, ZnO, H3PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu