ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
"Не в количестве знаний заключается образование,
а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь"
А. Дистервег (немецкий педагог)
Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.
С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.
I. Понятие о солях
Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
Составление формул солей:
II. Классификация солей
Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.
Средние |
Кислые |
Основные |
Двойные |
Смешанные |
Комплексные |
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток |
Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода |
Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН |
Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами |
||
Na2SO4 |
NaHSO4 |
Mg(OH)Cl |
K2NaPO4 |
Ca-OCl2 |
Na[Al(OH)4] |
III. Названия солей
Na2SO4- сульфат натрия,
CuSO4- сульфат меди (II)
Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.
Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.
NaHSO4 – гидросульфат натрия;
NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия
Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.
Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния
Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).
Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.
Тривиальное название соли
|
Химическая формула соли
|
Систематическое название соли
|
Адский камень | AgNO3 | нитрат серебра |
Алебастр | CaSO4⋅0,5H2O | гемигидрат сульфата кальция |
Берлинская лазурь | KFe[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(II) железа(III)-калия |
Бланфикс | BaSO4 | сульфат бария |
Бура | Na2B4O7⋅10H2O | декагидрат тетрабората натрия |
Бура ювелирная | Na2B4O7⋅5H2O | пентагидрат тетрабората натрия |
Гипс | CaSO4⋅2H2O | дигидрат сульфата кальция |
Гипс жжёный | CaSO4⋅0,5H2O | полугидрат сульфата кальция |
Гипс строительный | CaSO4⋅0,5H2O | гемигидрат сульфата кальция |
Золото сусальное | SnS2 | сульфид олова(IV) |
Квасцы железоаммонийные | NH4Fe(SO4)2⋅12H2O | додекагидрат сульфата железа(III)-аммония |
Купорос медный | CuSO4⋅5H2O | пентагидрат сульфата меди(II) |
Ляпис | AgNO3 | нитрат серебра |
Марганцовка | KMnO4 | перманганат калия |
Мел | CaCO3 | карбонат кальция |
Нашатырь | NH4Cl | хлорид аммония |
Патина | (CuOH)2CO3 | гидроксокарбонат меди(II) |
Поташ | K2CO3 | карбонат калия |
Преципитат | CaHPO4⋅2H2O | дигидрат гидрофосфата кальция |
Растворимое стекло | Na2SiO3⋅9H2O | нонагидрат силиката натрия |
Свинцовый сахар | (CH3COO)2Pb⋅3H2O | тригидрат ацетата свинца(II) |
Селитра аммиачная (аммонийная) | NH4NO3 | нитрат аммония |
Селитра калийная (индийская) | KNO3 | нитрат калия |
Селитра кальциевая (норвежская) | Ca(NO3)2 | нитрат кальция |
Селитра натриевая (чилийская) | NaNO3 | нитрат натрия |
Сода кальцинированная (стиральная) | Na2CO3 | карбонат натрия |
Сода кристаллическая | Na2CO3⋅10H2O | декагидрат карбоната натрия |
Сода питьевая | NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
Сода пищевая | NH4HCO3 | гидрокарбонат аммония |
Соль Мора | (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O | гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония |
Соль английская (горькая) | MgSO4⋅7H2O | гептагидрат сульфата магния |
Соль бертолетова | KClO3 | хлорат калия |
Соль глауберова | Na2SO4⋅10H2O | декагидрат сульфата натрия |
Соль жёлтая кровяная | K4[Fe(CN)6]⋅10H2O | декагидрат гексацианоферрата(II) калия |
Соль поваренная | NaCl | хлорид натрия |
Соль красная кровяная | K3[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(III) калия |
Сулема | HgCl2 | хлорид ртути |
Суперфосфат двойной | Ca(H2PO4)2⋅H2O | моногидрат дигидрофосфата кальция |
Суперфосфат простой | Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4 | |
Турнбулева синь | KFe[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(III) железа(II)-калия |
Хлорная известь | CaOCl2 | гипохлорит-хлорид кальция |
Хромпик | K2Cr2O7 | дихромат калия |
Щёлок | K2CO3 | карбонат калия |
IV. Получение
1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: "Взаимодействие металлов с солями" Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu |
2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 |
3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O |
4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода. |
Это интересно
“Зеркало мира”
В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).
V. Тренажеры
Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"
Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"
Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"
Тренажёр №4. "Составление формул солей"
Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"
Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, NaH2PO4, CuCl2
Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
Задание №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:
а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.
Составьте уравнения реакций.
ЦОРы
Видео: “Составление формул солей”
Видео: "Взаимодействие металлов с солями"
Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"
Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"
Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"
Тренажёр №4. "Составление формул солей"
Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"