Соли: классификация, номенклатура, способы получения

"Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь"

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средние	Кислые	Основные	Двойные	Смешанные	Комплексные
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН	Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами
Na₂SO₄	NaHSO₄	Mg(OH)Cl	K₂NaPO₄	Ca-OCl₂	Na[Al(OH)₄]

III. Названия солей

Для средней соли - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH₄(валентность I).

Na₂SO₄- сульфат натрия,

CuSO₄- сульфат меди (II)

Для кислой соли – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

NaHSO₄– гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄– дигидроортофосфат натрия

Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)₂CO₃, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.

Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.

Тривиальное название соли	Химическая формула соли	Систематическое название соли
Адский камень	AgNO₃	нитрат серебра
Алебастр	CaSO₄⋅0,5H₂O	гемигидрат сульфата кальция
Берлинская лазурь	KFe[Fe(CN)₆]	гексацианоферрат(II) железа(III)-калия
Бланфикс	BaSO₄	сульфат бария
Бура	Na₂B₄O₇⋅10H₂O	декагидрат тетрабората натрия
Бура ювелирная	Na₂B₄O₇⋅5H₂O	пентагидрат тетрабората натрия
Гипс	CaSO₄⋅2H₂O	дигидрат сульфата кальция
Гипс жжёный	CaSO₄⋅0,5H₂O	полугидрат сульфата кальция
Гипс строительный	CaSO₄⋅0,5H₂O	гемигидрат сульфата кальция
Золото сусальное	SnS₂	сульфид олова(IV)
Квасцы железоаммонийные	NH₄Fe(SO₄)₂⋅12H₂O	додекагидрат сульфата железа(III)-аммония
Купорос медный	CuSO₄⋅5H₂O	пентагидрат сульфата меди(II)
Ляпис	AgNO₃	нитрат серебра
Марганцовка	KMnO₄	перманганат калия
Мел	CaCO₃	карбонат кальция
Нашатырь	NH₄Cl	хлорид аммония
Патина	(CuOH)₂CO₃	гидроксокарбонат меди(II)
Поташ	K₂CO₃	карбонат калия
Преципитат	CaHPO₄⋅2H₂O	дигидрат гидрофосфата кальция
Растворимое стекло	Na₂SiO₃⋅9H₂O	нонагидрат силиката натрия
Свинцовый сахар	(CH₃COO)₂Pb⋅3H₂O	тригидрат ацетата свинца(II)
Селитра аммиачная (аммонийная)	NH₄NO₃	нитрат аммония
Селитра калийная (индийская)	KNO₃	нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская)	Ca(NO₃)₂	нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская)	NaNO₃	нитрат натрия
Сода кальцинированная (стиральная)	Na₂CO₃	карбонат натрия
Сода кристаллическая	Na₂CO₃⋅10H₂O	декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая	NaHCO₃	гидрокарбонат натрия
Сода пищевая	NH₄HCO₃	гидрокарбонат аммония
Соль Мора	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂⋅6H₂O	гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония
Соль английская (горькая)	MgSO₄⋅7H₂O	гептагидрат сульфата магния
Соль бертолетова	KClO₃	хлорат калия
Соль глауберова	Na₂SO₄⋅10H₂O	декагидрат сульфата натрия
Соль жёлтая кровяная	K₄[Fe(CN)₆]⋅10H₂O	декагидрат гексацианоферрата(II) калия
Соль поваренная	NaCl	хлорид натрия
Соль красная кровяная	K₃[Fe(CN)₆]	гексацианоферрат(III) калия
Сулема	HgCl₂	хлорид ртути
Суперфосфат двойной	Ca(H₂PO₄)₂⋅H₂O	моногидрат дигидрофосфата кальция
Суперфосфат простой	Ca(H₂PO₄)₂⋅2CaSO₄
Турнбулева синь	KFe[Fe(CN)₆]	гексацианоферрат(III) железа(II)-калия
Хлорная известь	CaOCl₂	гипохлорит-хлорид кальция
Хромпик	K₂Cr₂O₇	дихромат калия
Щёлок	K₂CO₃	карбонат калия

IV. Получение

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂

Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂

Металл₁ + соль₁ = металл₂ + соль₂

Видео: "Взаимодействие металлов с солями"

Примечание: (металл₂ стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей:

соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄↓

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ +AgCl↓

соль₁ + щелочь = нерастворимое основание + соль ₂

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

соль₁ + кислота₁ = кислота₂ + соль₂

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO_3,FeCl₃, Li₂SO₄, KHSO₄, BaOHCl, CaSO₃, NaH₂PO₄, CuCl₂

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.