Соли: классификация, номенклатура, способы получения

"Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь"

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

 

 

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН

Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты  двумя различными металлами 

   

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl2   

Na[Al(OH)4]

III. Названия солей

  • Для средней соли - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH4(валентность I).

Na2SO4- сульфат натрия, 

CuSO4- сульфат меди (II) 

  • Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. 

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

 

NaHSO– гидросульфат натрия; 

NaH2PO– дигидроортофосфат натрия

  • Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.
Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.

 
Тривиальное название соли
Химическая формула соли
Систематическое название соли
Адский камень  AgNO3 нитрат серебра
Алебастр CaSO4⋅0,5H2O гемигидрат сульфата кальция
Берлинская лазурь KFe[Fe(CN)6] гексацианоферрат(II) железа(III)-калия
Бланфикс BaSO4 сульфат бария
Бура Na2B4O7⋅10H2O декагидрат тетрабората натрия
Бура ювелирная Na2B4O7⋅5H2O пентагидрат тетрабората натрия
Гипс CaSO4⋅2H2O дигидрат сульфата кальция
Гипс жжёный CaSO4⋅0,5H2O полугидрат сульфата кальция
Гипс строительный CaSO4⋅0,5H2O гемигидрат сульфата кальция
Золото сусальное SnS2 сульфид олова(IV)
Квасцы железоаммонийные NH4Fe(SO4)2⋅12H2O додекагидрат сульфата железа(III)-аммония
Купорос медный CuSO4⋅5H2O пентагидрат сульфата меди(II)
Ляпис AgNO3 нитрат серебра
Марганцовка KMnO4 перманганат калия
Мел CaCO3 карбонат кальция
Нашатырь NH4Cl хлорид аммония
Патина (CuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди(II)
Поташ K2CO3 карбонат калия
Преципитат CaHPO4⋅2H2O дигидрат гидрофосфата кальция
Растворимое стекло Na2SiO3⋅9H2O нонагидрат силиката натрия
Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb⋅3H2O тригидрат ацетата свинца(II)
Селитра аммиачная (аммонийная) NH4NO3 нитрат аммония
Селитра калийная (индийская) KNO3 нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская) Ca(NO3)2 нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская) NaNO3 нитрат натрия
Сода кальцинированная (стиральная) Na2CO3 карбонат натрия
Сода кристаллическая Na2CO3⋅10H2O декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая NaHCO3 гидрокарбонат натрия
Сода пищевая NH4HCO3 гидрокарбонат аммония
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония
Соль английская (горькая) MgSO4⋅7H2O гептагидрат сульфата магния
Соль бертолетова KClO3 хлорат калия
Соль глауберова Na2SO4⋅10H2O декагидрат сульфата натрия
Соль жёлтая кровяная K4[Fe(CN)6]⋅10H2O декагидрат гексацианоферрата(II) калия
Соль поваренная NaCl хлорид натрия
Соль красная кровяная K3[Fe(CN)6] гексацианоферрат(III) калия
Сулема HgCl2 хлорид ртути
Суперфосфат двойной Ca(H2PO4)2⋅H2O моногидрат дигидрофосфата кальция
Суперфосфат простой Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4  
Турнбулева синь KFe[Fe(CN)6] гексацианоферрат(III) железа(II)-калия
Хлорная известь CaOCl2 гипохлорит-хлорид кальция
Хромпик K2Cr2O7 дихромат калия
Щёлок K2CO3 карбонат калия
 

 

IV. Получение 


1. Из металлов: 

металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль1 = металл2 + соль2

Видео: "Взаимодействие металлов с солями" 

Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + CO2 = Na2CO3 

3. Реакция нейтрализации: 

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H2

4. Из солей:  

соль1 + соль2 = соль3 + соль4

NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓

соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2

2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, NaH2PO4, CuCl2

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.

ЦОРы

Видео: “Составление формул солей

Видео: "Взаимодействие металлов с солями" 

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

240*400
 
 

Техподдержка интернет-магазинов WS24.pro