Из материалов урока Вы познакомитесь с разными способами классификации кислот, расширите свои знания о физических и химических свойствах кислот.

I. Посмотрите видео-презентацию

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Со­став кис­лот от­ра­жен в их на­зва­нии. На­при­мер, у бес­кис­ло­род­ных кис­лот на­зва­ние все­гда вклю­ча­ет на­зва­ние эле­мен­та и слово «во­до­род­ная»:

HCl – хло­ро­во­до­род­ная, H2S – се­ро­во­до­род­ная.

На­зва­ния кис­ло­род­со­дер­жа­щих кис­лот тоже под­чи­ня­ют­ся опре­де­лен­ным пра­ви­лам. К на­зва­нию хи­ми­че­ско­го эле­мен­та при­бав­ля­ет­ся суф­фикс н или ов(ев) и окон­ча­ние –ая, если число ато­мов кис­ло­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты наи­боль­шее:

H₂SO₄ - сер­ная

HNO₃ – азот­ная

H₂SiO₃ - крем­ни­е­вая

Если в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты число ато­мов кис­ло­ро­да мень­ше мак­си­маль­но­го, то часто в на­зва­нии ис­поль­зу­ют суф­фикс ист:

H₂SO₃ – сер­ни­стая

HNO₂ – азо­ти­стая

Это интересно

Всегда ли кислоты называли кислотами?

II. Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

б) Таблица бескислородных кислот

III. Физические свойства кислот 

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

            H₂SO₃                                           HClO₄                                              HNO₃

IV. Способы получения кислот

V. Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов 

 2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H₂  (искл. HNO₃ –азотная кислота)                                         

 Видео: "Взаимодействие кислот с металлами"

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H₂↑    (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Видео: "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами"

Ме_хО_у +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О     (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O    ( р. обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

 2NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) =  Na₂SO₄ + 2HCl­↑  ( р. обмена)

 Видео: "Взаимодействие кислот с солями"

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании  ( искл. H₂SO₄; H₃PO₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА   (р. разложения )

Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       

H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа: СаS + 2HCl = H₂S↑ + CaCl₂

Видео: "Химические свойства соляной кислоты"

VI. Значение кислот

Задание №1. Распределите химические формулы кислот  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI, HClO₄, HBr, CaCl₂, Na₂O, HCl, H₂SO₄, HNO₃, HMnO₄, Ca(OH)₂, SiO₂, H₂SO₃, Zn(OH)₂, H₃PO₄, HF, HNO₂,H₂CO₃, N₂O, NaNO₃, H₂S, H₂SiO₃

Задание №2. Составьте уравнения реакций:

Ca + HCl =

Na + H₂SO₄ =

Al + H₂S =

Ca + H₃PO₄ =
Назовите продукты реакции.

Задание №3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

Na₂O + H₂CO₃ =

ZnO + HCl =

CaO + HNO₃ =

Fe₂O₃ + H₂SO₄ =

Задание №4. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:

KOH + HNO₃ =

NaOH + H₂SO₃ =

Ca(OH)₂ + H₂S =

Al(OH)₃ + HF =

HCl + Na₂SiO₃ =

H₂SO₄ + K₂CO₃ =

HNO₃ + CaCO₃ =

Назовите продукты реакции.

IX. Тренажеры

Тренажёр №1. "Формулы и названия кислот"

Тренажёр №2. " Установление соответствия: формула кислоты - формула оксида"

Тренажёр №3. "Действие кислот на индикаторы"

Тренажёр №4. "Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке"

Тренажёр №5. "Классификация кислот по основности"

Тренажёр №6. "Классификация кислот по растворимости в воде"

Тренажёр №7. "Классификация кислот по стабильности"

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства кислот и оснований”

Выполните тест

Выполните итоговый контроль по теме: “Кислоты”

ЦОРы

Видео-презентация: “Кислоты”

Видео-опыт: "Действие кислот на индикаторы"

Видео-опыт:  "Взаимодействие кислот с металлами"

Видео-опыт: "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами"

Практическая работа: "Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой" 

Видео-опыт: "Реакция нейтрализации"

Видео-опыт: "Взаимодействие кислот с солями"

Видео-опыт: "Химические свойства соляной кислоты"

Анимация: “Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу”

Анимация: “Правила техники безопасности при работе с кислотами” 

Анимация: “Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой”