ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
I. Физические свойства
По своим физическим свойствам щелочи очень схожи: все они твердые, белые вещества. Правда, на воздухе гидроксиды натрия и калия поглощают пары воды и как бы расплываются. Это свойство называется гигроскопичностью. Нерастворимые в воде основания тоже твердые вещества, но могут иметь различную окраску.
Посмотрите рисунки различных оснований:
Гидроксид кальция (известковая вода)
Гидроксид кальция (известковое молоко)
Гидроксид кальция (кристаллический)
Гидроксид натрия (кристаллический)
II. Химические свойства щелочей
1). Изменяют окраску индикаторов
Индикаторы - вещества, позволяющие визуально определить тип среды или изменение концентрации какого-либо компонента в растворе.
Наиболее распространенными индикаторами являются:
метилоранжевый (метилоранж), фенолфталеин, лакмус
Чаще всего химики работают с универсальным индикатором, который представляет собой смесь высушенных индикаторов, нанесенных на полоску бумаги.
Сравнивая цвет полоски с эталонным (приведенным на упаковке) можно приблизительно оценить величину водородного показателя.
1) Индикатор лакмус - красный,
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус - синий,
Щелочь здесь! Не будь разиней!
2) Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться - цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие КИСЛОТЫ
3) Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор я знаю,
Что среда в нем ЩЕЛОЧНАЯ
4) Смущает меня щелочная среда;
Краснею… Но если вокруг кислота,
И если в воде растворен я один,
Не видно меня. Я - фенолфталеин.
Ах, что же я поделаю с собой -
Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею:
Я - лакмус, и в кислотах я краснею.
Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон.
(метилоранж)
Название индикатора |
Нейтральная среда (OH=H) |
Щелочная среда (OH>H) |
Лакмус |
Фиолетовый |
Синий |
Фенолфталеин |
Бесцветный |
|
Метилоранж |
Оранжевый |
Жёлтый |
Универсальная индикаторная бумага |
Оранжевая |
Синяя |
Видео-опыт: “Действие щелочей на индикаторы”
Видео-опыт: “Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора”
Виртуальная образовательная лаборатория:“Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора”
Это интересно
Кто придумал индикаторы?
Современные индикаторы — фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный — в основном продукты химического синтеза. А первый индикатор был приготовлен английским учёным Робертом Бойлем (1627 — 1691) из тропического лишайника лакмуса. Фиолетовый настой этого лишайника под действием кислот становился красным, а под действием щелочей — синим. Бойль пропитал фильтровальную бумагу этим настоем и тем самым положил начало применению индикаторной бумаги («реактивные бумажки»). Он также заметил, что и отвары цветков некоторых растений (фиалок, васильков и др.) меняют цвет в растворах кислот и щелочей. Термин «индикатор» также придумал Роберт Бойль.
Индикаторы из растений (в виде отваров или соков) можно приготовить и самостоятельно. В качестве сырья можно использовать ягоды черники, чёрной рябины, винограда, столовую свёклу, листья краснокочанной капусты, цветки анютиных глазок, ирисов и т. д.
Чтобы узнать, как изменяется цвет самодельного индикатора в кислой или щелочной среде, нужно взять пипеткой несколько его капель и добавлять их поочерёдно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным — раствор стиральной соды (карбоната натрия). Так, под действием кислоты ярко-синий отвар из цветков ириса станет красным, под действием соды — зелёно-голубым.
2) Взаимодействие с кислотными оксидами: Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода – реакция обмена
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами: Щёлочь + Кислота = Соль + Вода
Тренажёр "Реакция нейтрализации"
Видео "Реакция нейтрализации"
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок: Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl -реакция обмена
III. Химические свойства нерастворимых оснований
1) С кислотами - реакция обмена: Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при нагревании: Ме(OH)n↓ = MxOy + H2O – реакция разложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.
IV. Химические свойства амфотерных оснований
1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[ Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) натрия
Интерактивное задание №1 LearningApps.org по теме: “Оксиды и основания”
Интерактивное задание №2 LearningApps.org по теме: “Химические свойства оснований”
ЦОРы
Видео-опыт: “Действие щелочей на индикаторы”
Видео-опыт: “Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора”
Виртуальная образовательная лаборатория: “Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора”
Анимация: “Реакция нейтрализации”
Видео: "Реакция нейтрализации"
Видео: "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"