Основания: классификация, номенклатура, получение

Урок посвящен повторению и обобщению сведений о классификации и свойствах оснований, сравнению химических свойств растворимых и нерастворимых в воде оснований.

I. Общая формула и названия оснований

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы – ОН.

Валентность гидроксильной группы равна единице. Поэтому общую формулу оснований можно записать так:

Ме(ОН)n

где n – число, равное валентности металла

Названия оснований состоят из двух слов: первое слово в названии – «гидроксид», а второе – название металла. Если валентность металла переменная, то она указывается в скобках в конце названия. Например:

NaOH – гидроксид натрия

Cu(OH)2 – гидроксид меди(II)

У некоторых оснований есть исторически сложившиеся названия. Например, гидроксид натрия получил название едкий натр или каустическая сода, гидроксид калия – едкое кали, гидроксид кальция – гашеная известь (пушонка). Эти названия веществ часто встречаются в технической литературе.

Формула	Название	Формула	Название
LiOH	гидроксид лития	Ca(OH)2	гидроксид кальция
NaOH	гидроксид натрия	Cu(OH)₂	гидроксид меди(II)
KOH	гидроксид калия	Fe(OH)₃	гидроксид железа(III)

Обратите внимание, что кислородсодержащие кислоты также относятся к гидроксидам, поскольку содержат гидроксогруппу.

Однако, в России принято разделять основные и кислотные гидроксиды на два класса неорганических веществ: основания и кислоты, соответственно. Поэтому в нашей стране чаще всего термин "гидроксид" используется как синоним "основания".

II. Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде.

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1 однокислотное

n=2 двухкислотное

n=3 трехкислотное

III. Способы получения оснований

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H₂O = ЩЁЛОЧЬ + Н₂↑

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra)

2. Оксид металла+ H₂O = Щелочь

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

Здесь, оксид металла (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ

Ме_хА_у+ Ме^*(OH)_n= Me(OH)_у↓+Ме^*_хА_n

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Видео "Получение нерастворимых оснований"

Это интересно

Зачем купать крендель в гидроксиде натрия?

Гидроксид натрия необходим для приготовления некоторых блюд, например, традиционного немецкого кренделя — брецеля. Брецель является в Германии эмблемой пекарей и очень часто изображается на вывесках булочных и пекарен. Перед выпечкой брецели погружают на несколько секунд в раствор гидроксида натрия, что способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

Чтобы приготовить скандинавское блюдо из рыбы — лютефиск — также необходим гидроксид натрия. Сушёную треску вымачивают 5 — 6 дней в едкой щёлочи, и рыба приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.

Гидроксид натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

IV. Выполните задания

№1. Распределите химические формулы в таблицу :

LiOH , NO , Al₂O₃, Zn(OH)₂, CaO , SiO₂, CrO , NaOH , Mn₂O₇, Fe(OH)₂, Cr₂O₃

Основный оксид	Кислотный оксид	Амфотерный оксид	Безразличный оксид	Щёлочь	Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P₂O₅, Ca(OH)₂, CO, Al(OH)₃, BeO, Mg(OH)₂,K₂O, ZnO, KOH, CrO₃

№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
1) Гидроксид калия
2) Гидроксид кальция
в) Гидроксид железа (III)