Персональный сайт учителя химии Кардаевой Татьяны Александровны
ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Решение расчетных задач по химическим уравнениям
Урок посвящен закреплению умений производить расчеты по уравнению реакции с учетом количественных соотношений участников реакции.
I. Алгоритмы решения задач по уравнению химических реакций
Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
|
Последовательность выполнения действий |
Оформление задачи |
|
1. Записать условие задачи |
Дано: ν(Н2О)=6моль Найти: ν(О2)=? |
|
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче |
Решение: М(О2)=32г/моль |
|
3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты |
2Н2О=2Н2+О2
|
|
4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
|
|
5. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение |
|
|
6. Записываем ответ |
Ответ: ν (О2)=3моль |
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции
Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
|
Последовательность выполнения действий |
Оформление решения задачи |
|
1. Записать условие задачи |
Дано: ν(Al2O3)=8моль Найти: m(Al)=? |
|
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче |
M(Al2O3)=102г/моль |
|
3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты |
4 Al + 3O2 = 2Al2O3 |
|
4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
|
|
5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение. |
|
|
6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти |
m=ν∙M, m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г |
|
7. Записываем ответ |
Ответ: m (Al)=432 г |
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
|
Последовательность выполнения действий |
Оформление задачи |
|
1. Записать условие задачи |
Дано: m(Cu)=19,2г Найти: ν(Cu2O)=? |
|
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче |
М(Cu)=64г/моль
|
|
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи |
|
|
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты |
4 Cu + O2 = 2 Cu2O |
|
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
|
|
6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение |
|
|
7. Запишем ответ |
Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль |
- Используя алгоритм, решите самостоятельно задачу:
1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г (3Fe + 4O2=Fe3O4).
Алгоритм №4
Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.
|
Последовательность выполнения действий |
Оформление задачи |
|
1. Записать условие задачи |
Дано: m(P)=0,31г Найти: m(O2)=? |
|
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт реь в задаче |
М(P)=31г/моль M(O2)=32г/моль |
|
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи |
|
|
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты |
4P + 5O2 = 2P2O5
|
|
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
|
|
6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти |
|
|
7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить |
m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г |
|
8. Запишем ответ |
Ответ: m(O2)=0,4г |
II. Задачи для самостоятельного решения
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
III. Тренажеры
Тренажёр №1 - Анализ уравнения химической реакции
Тренажёр №2 - Расчёт количества вещества по уравнению реакции
Тренажёр №3 - Расчёт массы вещества по уравнению реакции
Тренажёр №4 - Вычисление массы вещества
Тренажёр №5 - Химические вычисления
Тренажёр №6 - Стехиометрические расчёты