Соляная кислота и её соли

I. Физические свойства

Cоляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль.

Опыт: “Дымящая соляная кислота”

II. Получение соляной кислоты

Опыт: “Получение соляной кислоты”

III. Химические свойства

Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты"

Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества”

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

1) Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами”

2) Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

3) Взаимодействие соляной кислоты с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H₂O

Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой”

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ → NH₄Cl

4) Взаимодействие соляной кислотыс солями:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли”

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl^- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

IV. Применение соляной кислоты и ее солей

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl (Рис.1. Сильвинит) - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

Рис.1. Сильвинит

HgCl₂ (Рис.2. Сулема) - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Рис.2. Сулема

Hg₂Cl₂ (Рис.3. Каломель) – не ядовита, слабительное средство.

Рис.3. Каломель

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂- для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl₂

V. Задания для повторения и закрепления

Задание №1

Осуществите превращения по схеме:
HCl -> Cl₂ -> AlCl₃ - > Al(OH)₃ -> Al₂O_{3 ->}AlCl₃ -> Cl₂

Задание №2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции

HCl + KClO₃ -> KCl + H₂O + Cl₂
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Задание №3

Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций.